摘要：20．(1)常温下.0.10mol/LNH4Cl溶液pH 7.溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 . (2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液.pH大小: Na2S NaHS.两种溶液中微粒种类数:Na2S NaHS. (3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式.下同).Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是 .将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合.现象是 .相关反应的离子方程式是 .
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（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
请回答下列问题：
①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为： ．
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H= ．
（2）①常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH 7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．
②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是 Na2S NaHS（填＞、=、＜），两种溶液中微粒种类：Na2S NaHS（填＞、=、＜）．
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| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） |
| △H/（ kJ?mol-1） | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
（2）①常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH
②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是 Na2S
（1）常温下，0.10mol/L NH4Cl溶液pH
（2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3
（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是
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＜
＜
7（填＞、=或＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3
＞
＞
NaHCO3（填＞、=或＜），两种溶液中微粒种类：Na2CO3=
=
NaHCO3（填＞、=或＜）．（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
H2CO3+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-
（写出有关的离子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是H2CO3+OH-Al3++3 H2O
Al（OH）3+3H+
Al（OH）3+3H+Al3++3 H2OAl（OH）3+3H+
，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓
．能证明醋酸是弱酸的是（ ）
①醋酸能使紫色石蕊试液变红．
②醋酸能被氨水中和
③醋酸钠溶液的pH大于7
④常温下，0.10mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol?L-1．
①醋酸能使紫色石蕊试液变红．
②醋酸能被氨水中和
③醋酸钠溶液的pH大于7
④常温下，0.10mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol?L-1．
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（8分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ （填序号）。
| A．9 | B．13 | C．11～13之间 | D．9～11之间 |
c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ “>”、“＝”或“<”）。
（3）常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ _。
（4）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是 ，相关反应的离子方程式是 。 查看习题详情和答案>>