摘要：盐的类型 实 例 参加电解物质 溶液pH 使溶液复原应加入物质 1. A-C盐 Na2SO4 KNO3 H2O 不变 H2O A的碱 KOH NaOH 增大 C的酸 H2SO4 HNO3 减小 2. B-D盐 CuCl2 HgCl2 电解质 不定 CuCl2.HgCl2 D的酸 HCl HBr 增大 HCl.HBr 3. A-D盐 NaCl KBr H2O+电解质 增大 HCl.HBr 4. B-C盐 CuSO4 AgNO3 减小 CuO.Ag2O 说明: ①阴阳离子在两极上放电顺序复杂.与离子性质.溶液浓度.电流强度.电极材料等都有关.不应将放电顺序绝对化.以上仅是一般规律. ②电解过程中析出的物质的量:在电解若干串联电解池中的溶液时.各阴极或阳极所通过的电量相等.析出物质的量取决于电路中通过的电量. 2．金属作阳极时.金属失电子发生氧化反应.阴极上阳离子放电顺序不变. 四.用惰性电极电解电解质溶液的变化情况 类 型 电极反应特点 实 例 电 解 物 质 电解质溶液的浓 度 pH 电解质溶 液复原 电解 水型 阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:4OH--4e-= O2↑+2H2O NaOH 水 增大 增大 水 H2SO4 水 增大 减小 水 Na2SO4 水 增大 不变 水 电解电解质 电解质电离出的阴.阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 氯化氢 CuCl2 电解质 减小 增大 氯化铜 放H2生碱型 阴极:放出氢气生成碱 阳极:电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 氯化氢 放O2生酸型 阳极:OH-放电生成酸 阴极:电解质阳离子放电 CuSO4 电解质和水 生成新电解 质 减小 氧化铜 注意: (1)电解水型:含氧酸.强碱.活泼金属的含氧酸盐的电解, (2)电解电解质型无氧酸.不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解, (3)放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐溶液的电解, (4)放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解,

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