部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号元素结构及性质

①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

②BB原子最外层电子数是内层电子总数的

③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置为________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。

(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序 号    元素    结构及性质

①      A       在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。

②      B       B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

③      C       C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼

④      D       通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合

⑤      E       E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；

_________________________________________________。

（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)

(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为                                              ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式            ,N的结构式  ___ __       

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

（1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。

（2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。

（3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。

（4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族