28.(10分)生产硫酸的工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，某学习小组设计了两种方案测定空气中二氧化硫的体积分数：

方案(一)：将标准状态下的空气V mL(含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，反应为：SO₂ + 2H₂O + Br₂ = H₂SO₄ +2HBr ,在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g，通过计算即可得到二氧化硫的体积分数。

(1)加入过量的BaCl₂溶液的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)过滤时，要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性杂质。应通过什么方法验证可溶性杂质已经被除尽(要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论)：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

方案(二)：右图中反应管内装有碘的淀粉溶液,意图为将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通过此装置，其中的SO₂被吸收(反应为：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI ),量气管内增加的体积为其余气体的体积。

(3)若反应管内溶液蓝色消失后没有及时停止通气，则测得SO₂的含量　　　　　　　 　　　　　　　　　　(选填“偏高”“偏低”或“不受影响”)　　　　　　 ；要正确测得量气管内增加的体积，读取右侧滴定管的读数时，应先进行的操作：______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应管内碘的淀粉溶液可用　　 代替(填代号)：

　　 A．NaOH溶液　　 B．酸性KMnO₄溶液　　 C．Na₂SO₃溶液　 D．BaCl₂溶液

(5)若碘溶液体积为V_amL　 ，浓度为c mol·L^－1，剩余气体的体积为V_bmL(已折算成标准状态体积)，用c、V_a、V_b表示SO₂的体积分数为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(10分)某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：

①溴水中的Br₂可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 　　　②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；

③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br₂转化为HBr　　　

设计如下方案进行探究：

方案(一)：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应；

方案(二)：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后 Br^-的物质的量确定其发生哪类反应；

(1)假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，

若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol, 说明溴水与乙醛发生了　　　　　　 反应；

若测得反应后n(Br-) ＝ a mol,说明溴水与乙醛发生了　　　　　 　反应；

若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol,说明溴水乙乙醛发生了　　　　　　 反应。

　(2)向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88克。已知CH₃COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为　　　 (填序号)：　　　　　 ①氧化反应　　　 ②取代反应　　　　 ③加成反应

[反思与评价]：方案(一)是否可行？______ ， 理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。

[研究课题]： 探究草酸晶体受热分解的产物。

[查阅资料]： 该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：

备注：草酸晶体175℃以上开始分解。

[提出猜想]：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵分解产物中的气体可能是CO、CO₂或它们的混合物。

[设计方案]①为验证“猜想⑴”，请在方框内画出实验设计装置图，并标明所需药品：

②该小组利用下图装置继续进行“猜想⑵”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰(CaO、NaOH固体混合物)，E中装CuO粉末。

①证明草酸晶体分解产物中有CO₂的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

证明分解产物中有CO的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施：　 　　　　　　　　　　　　。

[交流讨论]：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO₂的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)乙醛是重要的化工原料。目前工业上使用两种方法制取乙醛：

(1) 乙炔水化法: CH≡CH+H₂OCH₃CHO ;

(2) 乙烯氧化法 ：CH₂=CH₂ + O₂ 　CH₃CHO　　 有关信息为：

物质 项目	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4 (催化剂) 100℃-125℃	PdCl2-CuCl2 (催化剂) 100℃-125℃
平衡转化率	乙炔转化率 90%	乙烯转化率 80%
反应速率	较　 慢	较 快
原料来源生产工艺	CaCO3 CaO CaC2 C2H2	石油裂解气

(1) 实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式：_______________________　　　　 ；

(2) 乙醛与新制Cu(OH)₂ 反应的化学方程式：_____________________________　 。

(3) 某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C₄H₆)10%、氢气35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为：____________(精确到0.01)。

(4)现代工业中，乙烯氧化法有取代乙炔水化法的趋势。通过表中信息，请说出其中的三个原因：__________________ 、____________________、　　　　　　　　　　 。

24．(10分)有机物A和F遇FeCl₃溶液均呈紫色，可发生转化：

(1)A是一种苯的对位二取代产物，其结构简式：________　　 ；

(2)反应②为　　　　　 反应(填反应类型)。

(3)反应③的化学方程式；_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A与NaOH溶液共热生成C的钠盐。当1molA完全反应，溶液中消耗NaOH的物质的量：___________mol 。

(5)写出A的三种对位二取代产物的结构简式:____　　 、___　　 、________ 。

23．(10分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　　 (1) 甲同学认为是Br₂溶于水变成黄色溶液　 ； 乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。

　　 (2)现提供试剂：

　 A．酸性高锰酸钾溶液　　 B．氢氧化钠溶液　　　 C．四氯化碳 　　　D．硫氰化钾溶液

　　 请判断　　　 (填“甲”或“乙”)的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?(填“可行”或“不可行”)：

________　　 ，理由： _____________________________　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：　　 ______________　　　　　　 。

22．(10分) ⑴ 以前实验室制备纯碱(Na₂CO₃)的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g水)

　 　①．反应控制在30-35℃，是因为高于35℃NH₄HCO₃会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_________________　　　　　　　　　　　　 ；

②．加料完毕，保温30分钟，目的_____________________________　　　　　　 ；

③．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因_______________________________　　　 ；

④过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使　　　　 _________(填化学式)循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。

⑵我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：

⑤ 沉淀池中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______-_______　 __　　 　　　　 ；

⑥　 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为　　　　　　 。

21．(10分)如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：

(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；

(2)实验中观察到的主要现象是：

　　 ①_______________________________　　　 ；

②_______________________________　　　 ；

③_______________________________　　　 ；

④_______________________________　　　 。

(3)用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________　　　　　　 ；

　(4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式：　　　　 ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________　　　　　　　　　　 。

20.由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气体中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．1.6a g　　　 B．(a-1.6)g　　 　C．(a-3.2)g　 　D．无法计算

19．塑料的焚烧会造成污染和二噁英问题，产生的酸性及腐蚀性气体(SO₂、NO₂、CO₂等)危害较大，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂[Mg(OH)₂和Al(OH)₃]，而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制；有关阻燃剂的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A. Mg(OH)₂和Al(OH)₃热分解生成的气态水可覆盖火焰，驱逐O₂，稀释可燃气体

B．分解产物MgO和A1₂O₃较快地中和塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体

C.溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂，主要品种之一"八溴醚"

可由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 发生取代反应得到

D. 制备"八溴醚”的起始物 　属于醇类