摘要：D.E.X.Y是周期表中的前20号元素.且原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体.三角锥形.正四面体.直线形.回答下列问题: (1)上述4种元素中.能形成酸性最强的含氧酸的元素是 .写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: , (2)D和Y形成的化合物.其分子的空间构型为 , (3)D 和X形成的化合物.其化学式 .化学键类型属 .其晶体类型属 , (4)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由: (1)非金属性越强.其对于拟稿含氧酸的酸性越强.在C.N.Si.Cl四种元素中Cl元素的非金属最强.对应的最高价氧化物酸性最强.对应的三种含氧酸为HClO.HClO3.HClO4.⑶D和Y形成的化合物为CCl4.空间构型为正四面体型. ⑷D和X形成的化合物为Si3C4,通过共价键形成原子晶体. ⑸D和X的最高价氧化物分别为CO2和SiO2因为CO2是分子晶体.SiO2是原子晶体.故SiO2熔点高于CO2. [答案](1)Cl .HClO HClO2 HClO3 HClO4正四面体型 D的最高价氧化物是CO2.X的最高价氧化物是SiO2.前者比后者的熔点低.因为前者为分子晶体.由分子间力结合.而后者为原子晶体.由共价键结合,共价键强度大于分子间力.

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