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（10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：
MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
（1）写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
；在此反应中，若生成22.4LSO2（标准状况），则反应中转移的电子为 mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O （M=392g/mol）的质量为 g，配制时所需要的定量仪器是 。
（3）求混合物中CuS的质量分数。
查看习题详情和答案>>（10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：
MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
（1）写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
；在此反应中，若生成22.4LSO2（标准状况），则反应中转移的电子为 mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O （M=392g/mol）的质量为 g，配制时所需要的定量仪器是 。
（3）求混合物中CuS的质量分数。
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(1)合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高．以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C＝4FeO＋CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为________g．
(2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
MnO4－＋Cu2S＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O
MnO4－＋CuS＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应(KMnO4的还原产物为Mn2+)．
则Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的质量分数为________．
(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g);△H＝－534kJ/mol
N2O(1)＝H2O(g);△H＝＋44kJ/mol
发射卫星用肼(即N2H4)的气体为原料，以NO2气体为氧化剂，两种物质反应生成氮气和液态水，试写出该反应的热化学方程式：________．
(4)用24.5%硫酸溶液(密度为1.20g/cm3)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管和________．使用容量瓶时应先检查其是否________；用刚洗净的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液时，应先________，然后量取________mL24.5%硫酸溶液进行配制．
(5)现有足量铝屑、含1molH2SO4的浓硫酸、含1.5molNaOH的氢氧化钠溶液和水．①若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：
方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制取氢气
方案二：用铝屑、浓硫酸和水制取氢气
你认为最好的方案是________其理由是：________．
②制取氢氧化铝可以有几种不同的方法．若用上述原料最多能制得________gAl(OH)3