已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）B的化学式为______；F与Cu反应的离子方程式为_______；
（2）C可与过量的Cl₂ 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH₃和HClO，则C与过量Cl₂反应的化学方程式为______，反应中的还原剂为______；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2D（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．若在一定温度下，将1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．
①该反应的化学平衡常数为 K=______；
②若保持温度不变，20min 时再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将______ 移动（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填序号）；
a．缩小容器体积　 b．增加CO₂ 的量　　c．升高温度　 d．加入催化剂．

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W²⁺与Ne原子具有相同的电子层结构．

（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的               极反应物．

（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 

（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为            能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       

（4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L^-1 CO₂和3mol ·L^-1 H₂发生反应：

    CO₂(g)+3H₂(g)      CH₃OH(g) +H₂O(g)

测得有关数据如下：

500℃时该反应的平衡常数K=              （保留一位小数），平衡时CO₂的转化率为       ，温度升高，K值增大，则正反应为           热反应（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca^2＋(g) +2e^－  ;  △H=+ 1807kJ．mol^－1

1/2O₂(g)+2e-= O^2- (g);  △H=+986kJ.mol^-l

Ca²⁺(g) +O^2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W²⁺与Ne原子具有相同的电子层结构．

（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的               极反应物．

（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 

（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为            能，写出W与水反应的化学方程式：                                                        

（4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L^-1 CO₂和3mol ·L^-1 H₂发生反应：

    CO₂(g)+3H₂(g)      CH₃OH(g) +H₂O(g)

测得有关数据如下：

500℃时该反应的平衡常数K=              （保留一位小数），平衡时CO₂的转化率为       ，温度升高，K值增大，则正反应为           热反应（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca^2＋(g) +2e^－  ;  △H=+ 1807kJ．mol^－1

1/2O₂(g)+2e-= O^2- (g);  △H=+986kJ.mol^-l

Ca²⁺(g) +O^2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：