11、下列溶液中，能大量共存的离子组是

　　 A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2－

　　 B．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

　　 C． c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

D．含有大量SO₄^2－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)　　　　　 2NH₃(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)

随时间变化的关系如右图，下列叙述错误的是(　 )

A．点a的正反应速率比b点的大

B．点c处反应还未达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，500℃下反应至t₁时刻，

n(H₂)比右图中d点的值大

9、．短周期元素A、B、C，原子序数

依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A.原子半径：A<B<C 　　　B.沸点：A的氢化物低于C的氢化物

C.B的硫酸盐溶液pH<7　 D.5.6 g铁与足量的C化合，转移0.3 mol电子

7、下列叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B. 将25 °C纯水加热至95°C时，而增大

C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低

　 8、 按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是(　　 )

　 A．CH₃CH₂OH(气)B．NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 C．CO和H₂　 D．H₂

6、人体脑内有松果体腺，能分泌一种具有调节睡眠作用的物质，它的分泌量的大小随时间、光线、昼夜变化等条件的不同而变化，比如晚上分泌得多，白天分泌得少。这种物质叫松果体素，又叫褪黑素，也就是保健市场上出售的“脑白金”。脑白金的有效成分的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述正确的是

A．它属于氨基酸

B．它属于高分子化合物

C．分子式为C₁₃N₂H₁₄O₂

D．在一定条件下可以发生加成反应和水解反应

29. (15分)有机物A的化学式为C₉H₁₆O₄，且分子内无支链。有机物B和A结构相似，A→K相互间转化关系如下图所示(转化过程中产生的无机物均已略去)：

请回答下列问题：

(1)A→K 十一种有机物中属于酯类的是　　　　 　　(填对应的字母)。

(2)A→K 十一种有机物中有　　　 对物质可互称为同系物。

(3)A→K 十一种有机物中可发生银镜反应的物质有　　　　　　　 (填对应字母)。

(4)B的结构简式为　　　　　　　 。

(5)C→J该反应的类型是　　　　　 反应。

(6)C在适当的条件下(无其它反应物)，也可形成有机高分子化合物，该有机高分子化合物的结构简式为　　　　　　　　 。

28.(16分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：

(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：

(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有　　　 (写化学式)。

(2)在实验二中，清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有　　　 离子。

(3)在实验二中，清液中滴加盐酸产生的气体是　　　 。

(4)在实验二中，清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了　　　　　 物质。

(5)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用　　　　　　　　　 溶液。

(6)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置　　 (选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。

(7)经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是　　　　 。

(8)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

27.(14分)已知某无色溶液中只含有包括Na⁺、CH₃COO^-在内的四种离子，请回答下列问题：

　 (1)若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显　　　 性，相关的离子方程式为　　 。

　 (2)若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　 。

(3)若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是　　　　　 。(选填编号字母)

(A)c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)　 (B)c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)　　 (C)c(OH^-)> c(Na⁺)　　　

(D)c(Na⁺) > c(OH^-)　　　 (E)c(OH^-)> c(CH₃COO^-)　　 (F)c(CH₃COO^-)> c(OH^-)

(4)若溶液中含有物质的量相等的两种溶质，且该溶液中加入少量的强酸或少量的强碱时，溶液的pH几乎不变，试解释原因　　　　　　　　 　　　　　　　　。

26.(15分) A、B、C是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)

回答下列问题：

(1)写出A、B、C三种元素的元素符号　　　　　 、　　　　　 、　　　　 。

(2)写出戊的电子式　　　　　　　 。

(3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：

乙+甲　　　　　　　　　　　 　　　　　　；乙+丙　　　　　　　　　　　 。

(4)写出已溶液和丙溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

13.如右图所示，A、B为石墨电极，烧杯中加入的是只含一种溶质的电解质溶液500 mL，接通直流电源后，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；则下列判断正确的是

　 A．A电极的名称为阳极　

B．B电极上的电极反应为2H⁺+2e^-==H₂↑

　 C.总反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

　 D.电解一段时间后溶液的pH会升高