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(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式： 正极：________，负极：____。 干电池用久了就会变软，其原因是____。
(2)正极反应中，前后经历下列反应：2NH4+ +2e- == 2NH3 +H2；2MnO2+H2== Mn2O3+H2O，如果没有
MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：____ 。
锌—锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为E=1.5 V，r=0.25 Ω，它对外供电时效率η=75%。干电池的工作原理是：
Zn＋2MnO2＋2NH
===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________
干电池用久了就会变软，其原因是____________________________________________。
(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：
2NH＋2e－===2NH3＋H2
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。
(3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
(4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。
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Zn＋2MnO2＋2NH
===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________
干电池用久了就会变软，其原因是____________________________________________。
(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：
2NH＋2e－===2NH3＋H2
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。
(3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
(4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。
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(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ 2MnO2+H2=Mn2O2+H2O 如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由：____________________________________。
(3)在通电10min内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
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(4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源的角度解释为什么要回收废旧电池？__________________________
，对外供电时的效率为?浊=75%。干电池的工作原理是：
