将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液 c（Na⁺）＞c（A^-），用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中 c（A^-） c（HA）；c（HA）+c（A^-） 0.1mol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH^-） 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则 HB的电离程度 NaB 的水解程度．

（2013?盐城一模）CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.168 0g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn

O

- 4

转化为Mn²⁺并释放出O₂ 
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀．
④用0.050 00mol?L^-1  Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
已知：2Mn

O

- 4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2Cu²++4I^-═2CuI↓+I₂　2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为．
（2）步骤④中加入的指示剂为．
（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．

（2013?南通一模）【实验化学】
偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．
步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．
步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
步骤四：用95%的乙醇重结晶．
（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是．
镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是．
（2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有．
（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．
①实验中分离物质所采用的方法是法．
②由实验结果可知：；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_sp（AgY）=1.0×10^-12 mol²?L^-2，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17 mol²?L^-2．
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：．
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量为188）投入100mL水中（忽略体积的变化），则溶液中c（Y^-）为：．
（4）由上述K_sp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：．