某研究小组制备消毒液（主要成分为NaClO）设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下，卤素和碱液发生如下反应：3X₂+6OH^-X^-++3H₂O”。

请完成下列问题：

（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为：____________________________。

（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？理由是：________________________。

（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是：____________________________。

（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？理由是：____________________________。

（5）装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。

（6）装置B中a端应接电源的极，理由是：____________________________。

3X₂+6OH^-5X^-++3H₂O

装置A

装置B

请完成下列问题：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________________________  。

（2）若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的_________（填“能”或“不能”）。

（3）装置A中盛冰水的烧杯的作用是_________________________________________。

（4）利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为__________________________。

（5）装置B中a端应接电源的_________极，理由是________________________________。

(1)某卤素化合物IBr中，共用电子对偏向___________________元素。

(2)分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围____________＜x(Mg)＜______________；_______________＜x(N)＜_______________。

(3)测得x值与原子半径的关系______________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质___________________的规律。

(4)经验规律告诉我们，当两成键原子相应元素的差值Δx＞1.7时，一般认为形成离子键，当Δx＜1.7时形成共价键，试推断AlBr₃中化学键的类型。

(5)推测周期表中，x值最小的元素位置(放射性元素除外)___________________。

请完成下列问题：

（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为：________________________。

（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？理由是：________________________。

（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是：________________________。

（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？理由是：________________________。

（5）装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为________________________。

（6）装置B中a端应接电源的极，理由是：________________________。

请回答下列问题：?

（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为：________________________________。（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？理由是：____________________________。

（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是：________________________________。

（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？理由是：____________________________________。

（5）装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为：______________________________。

（6）装置B中a端应接电源的极，理由是：________________________________________。