(1)电解食盐用的盐水中含Ca2+30ppm,问这样的盐水1×103kg.需加多少千克Na2CO3才能把Ca2+除去? (2)已知200C时有[Ca2+][CO32-]=8×10-9,当[Ca2+——青夏教育精英家教网—

摘要：(1)电解食盐用的盐水中含Ca2+30ppm,问这样的盐水1×103kg.需加多少千克Na2CO3才能把Ca2+除去? (2)已知200C时有[Ca2+][CO32-]=8×10-9,当[Ca2+]≤1×10-5mo·L-1时.可看作Ca2+沉淀完全.欲使该盐水中Ca2+沉淀完全.求加入0.1mo·L-1Na2CO3溶液的最小体积(假设此时盐水的密度为1g·cm-3)

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（8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味。NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂。

（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是

a. H₂O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸

（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为 .

（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是

a．NaCl b．NH₄Cl c．浓H₂SO₄

（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式。

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在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．

(1)

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
[　　]
A．	①④②⑤③
B．	④①②⑤③
C．	②⑤④①③
D．	⑤②④③①

(2)

写出电解食盐水的离子方程式____________；其产生的一种有毒气体在常温下用NaOH溶液吸收，写出相关的化学方程式______________，当消耗NaOH　80克时，转移的电子数为________个．

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（8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味。NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂。

（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是

a.H₂O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸

（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为 .

（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是

a．NaCl b．NH₄Cl c．浓H₂SO₄

（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式。

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（8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味。NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是
a. H₂O    b．酸性高锰酸钾溶液    c．盐酸
（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为       .
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是
a．NaCl                   b．NH₄Cl                c．浓H₂SO₄
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式             。

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是

；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是

；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用

；
（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是

．
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有

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