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（1）氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C；
（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D；
（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸．
（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；
（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M．
请填空：
（1）A是
（2）元素C位于周期表的位置是
（3）写出G+NaOH溶液反应的化学方程式
（4）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是
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据下列信息完成所需回答的问题：
(1)氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C；
(2)氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D；
(3)单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸．
(4)M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；
(5)G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M．
请填空：
(1)A是________；D是________(填化学式)
(2)元素C位于周期表的位置是________．
(3)写出G＋NaOH溶液反应的化学方程式________．
(4)单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是___________________________．
（1）D的结构式是___________，G是____________（填化学式）。
（2）元素C位于周期表中第______周期________族。
（3）写出G与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
（4）单质C不与冷、浓硝酸反应的原因是________________________。
（5）M的水溶液显酸性，显酸性的原因是__________________________（用离子方程式表示）。
水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：
试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为： 。
（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是： ；其外围电子排布式是： 。
(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是： 。
A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨
(4)已知：2H2O ?
?H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是 ，H3O＋中含有一种特殊的共价键叫做 。
(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：
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