摘要：把过量铁粉投入到由CuCl2和FeCl3组成的混合液中.充分搅拌反应后.过滤.干燥不溶物.称得其质量与加入铁的质量相等.求原混合液中CuCl2和FeCl3的物质的量浓度之比是多少?
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（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是 ．
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份．
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是 ．
②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是 ．
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（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份．
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是
②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是
【3分】下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生Mg+2H++2Cl-====MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++
====BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+====2Na++CO2↑+H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色Fe+Fe3+====2Fe2+
查看习题详情和答案>>硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，当铁过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
(1)提出假设，请把下列假设补充完整：
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是______________；
假设3：该固体物质是______________。
(2)设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表格。
(1)提出假设，请把下列假设补充完整：
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是______________；
假设3：该固体物质是______________。
(2)设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表格。
(3)已知Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化__________；该变化过程的离子方程式为：____________________。向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液，实验现象为：____________，有关反应的离子方程式为：______________________。
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（2013?江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4?7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
c
c
（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀
避免生成Fe（OH）2沉淀
．a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是
防止+2价的铁元素被氧化
防止+2价的铁元素被氧化
．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
．（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是
降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”
或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”
或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
，得到FeSO4溶液，或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
，得到FeSO4?7H2O 晶体．