摘要： 在Na2SO4与K2SO4的混和溶液中.当［Na］= 0.2摩/升. SO = x 摩/升. K = y 摩/升.则x 和y 的关系是 ① x = 0.1+0.5y ② x = 0.5y ③ y = 2x-0.1 ④ y = 2 ①.④ ③.④
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（2013?浙江模拟）某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO4?10H2O）和CaO为原料制备Na2CO3．
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：
SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
该反应的平衡常数表达式K=
．
该反应在常温下不能自发进行，则可判断△S
（2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）为0.02mol?L-1]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3．
①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为
③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
④已知：某温度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，设
的初始浓度为b mol?L-1，转化率为α，写出α与b的关系式
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（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：
SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
该反应的平衡常数表达式K=
| c2(OH-) |
| c(SO42-) |
| c2(OH-) |
| c(SO42-) |
该反应在常温下不能自发进行，则可判断△S
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．（2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）为0.02mol?L-1]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3．
①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
；②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
；以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为
SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
．③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
不与Ca2+生成难溶物
不与Ca2+生成难溶物
、酸性比碳酸弱
酸性比碳酸弱
．④已知：某温度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，设
| SO | 2- 4 |
α=
| b-0.01 |
| b |
α=
．| b-0.01 |
| b |
某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2O
CaSO4·2H2O(s)+2 OH－
该反应的平衡常数表达式K=_________________________。
往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。
（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。
（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。
a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
b．通入CO2，溶液pH减小
c．加入NaOH固体，
减小
d．稀释溶液，平衡常数增大
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在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2mol?L-1，c（
）=xmol?L-1，c（K+）=ymol?L-1时，x与y的关系是（）。
A.x=y+0.2
B.x=
y
C.x=0.1+
y
D.缺c（H+）和c（OH-）的数值，无法计算 查看习题详情和答案>>
）=xmol?L-1，c（K+）=ymol?L-1时，x与y的关系是（）。 A.x=y+0.2
B.x=
yC.x=0.1+
yD.缺c（H+）和c（OH-）的数值，无法计算 查看习题详情和答案>>
A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式
H2SO4
H2SO4
；工业上冶炼金属A的方法称为热还原法
热还原法
．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
，反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
溶液（填出相应物质的化学式）．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
（提示：S元素被氧化为S
）．
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
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（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
| 实验编号 | T/K | c（Na2S2O3）/mol?L-1 | c（H2SO4）/mol?L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.1 | 0.1 | 实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
| ② | 308 | |||
| ③ | 0.2 | |||
| ④ | 0.1 |
| O | 2- 4 |
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解 | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： |