摘要：9在80℃时.将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: 时间(s) 浓度(mol·L-1) 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.20 C1 0.10 C3 A B c(NO2) 0.00 0.12 C2 0.22 0.22 0.22 根据本题内容和表格中提供的数据填空(C1.C2.C3.A.B表示相应的浓度)请回答下列各小题: (1)该反应的化学方程式为 ,达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %.表中C2 C3 A (填“＜ .“＞ ＝ (2)20s时.四氧化二氮的浓度C1= mol·L-1.在s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为 . (3)若在相同情况下是初向该容器充入的是二氧化氮气体.要达到上述同样的平衡状态.二氧化氮的起始浓度是 mol·L-1. [答案](1)N2O42NO2 > 3.00×10-3 mol·-1 10 常温.常压下.A.B.C.D均为气态.A与B可发生可逆反应:A+BC+nD.若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中.在不同条件下达平衡时.C的浓度如下: 温度 T/ ℃ 压强 p/ Pa C平衡浓度 c/(mol·L-1) 25 1×105 1.0 25 2×105 1.8 25 4×105 3.2 25 5×105 6.0 (1) 可逆反应中.化学计量数n的取值范围为 .理由是 . (2) 在5×105 Pa时.D的状态为 . [答案] (1) n＞1,压强增加到2倍.C的浓度只增加到1.8倍.说明增大压强平衡向左移动.该反应是气体体积增大的反应.故n＞1 液态或固态 11对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时.各物质的物质的量浓度满足以下关系:=K.K称为化学平衡常数.其反应的K值只与温度有关.现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q.在850℃时.K＝1. (1)若升高温度到950℃时.达到平衡时K 1(填“大于 “小于 或“等于 ). (2)850℃时.若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O.1.0 mol CO2和x mol H2.则: ①当x＝5.0时.上述平衡向 (填“正反应 或“逆反应 )方向移动. ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行.则x应满足的条件是 . (3)在850℃时.若设x＝5.0和x＝6．0.其他物质的投料不变.当上述反应达到平衡后.测得H2的体积分数分别为a%.b%.则a b(填“大于 “小于 或“等于 ). [解析] (1)从题给信息知:正反应是放热反应.升温.平衡向逆反应方向移动.CO2和H2的浓度将减少.而CO和H2O(g) 的浓度将增大.故K值减少, (2)将1.0 mol CO,3.0 mol H2O.1.0 mol CO2和x mol H2代入式中.得x＝3.0mol<5.0mol,平衡向逆反应方向移动.若要使上述反应开始时向正反应方向进行.则x应满足的条件是:x<3.0mol. (3)其他物质的投料不变.增加H2的量.平衡向逆反应方向移动.但H2的转化率将减少. [答案] ①逆反应 ②x＜3.0 12在一定温度下.把4体积SO2和2体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中.活塞一端与大气相通.容器内发生下列反应:2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)+热量.当反应达到平衡后.测得混合气体为5体积. (1) 保持上述温度不变.设a.b.c分别代表初始加入的SO2.O2和SO3气体的体积.如果反应过程达到平衡时.混合气体中各物质的含量仍与上述平衡相同.那么: ① 若a＝1.5.c＝2.5.则b＝ .在此情况下.反应起始时正反应速率将 (填“大于 .“小于 或“等于 )逆反应速率. ② 若欲使起始时逆反应速率大于正反应速率.则c的取值范围为 . (2) 在反应容器中.若起始时a.b.c值均与(1)相同.但需控制平衡时混合气体为4.5 体积.则可采取的措施是 .原理是 . [解析] (1)①反应物间为系数比关系.故b＝0.75.此时总物质的量为1.5+0.75+2.5＝4.75＜5.要使之达到5.则逆反应速率应大于正反应速率.应填:小于. ② 由 2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) 4.0 1.5 0.75 2.5 假设SO2和O2全由SO3生成1.5 0.75 1.5 故可得c的最大值为4. 欲使起始时逆反应速率大于正反应速率.设c的最小值为w 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 起始 1.5 0.75 w 变化 2x x 2x 平衡 1.5+2x 0.75+x w-2x 平衡时混合气体总体积:1.5+2x+0.75+x+w-2x＝2.25+x+w 2.25+x+w＝5 x＝2.75-w w-2x＞0 x＜ 代x＜于另一式中.可得3w＞5.5.w＞1.833.故可得:1.833＜c≤4. (2) 降低容器内温度,降低温度使平衡向放热反应方向移动.从而使气体体积减小. [答案] (1)①b＝0.75 ②1.833＜c≤4 (2) 降低容器内温度,降低温度使平衡向放热反应方向移动.从而使气体体积减小.

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