1.下列物质固态时，必定是分子晶体的是
A.酸性氧化物 B.非金属单质
C.碱性氧化物 D.含氧酸
25.(10分)今有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出10 mL，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干得沉淀9.32 g，滤液与4 mol·L－1的苛性钠溶液反应，用去35 mL荷性钠溶液时恰好中和。求：
(1)原混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度。
(2)另取10 mL原溶液，加入3.2 g铜粉共热，生成标准状况下一氧化氮的体积(mL)是多少？
24.(12分)现通过实验来测定草木灰中钾的质量分数(钾元素在草木灰中以K2SO4、KCl、K2CO3形式存在)。实验步骤如下：
①称量a g样品，溶解、过滤。
②在滤液中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，将沉淀干燥后称量，得到b g固体。
③将得到的b g固体全部放入足量的盐酸中充分搅拌、过滤，将不溶物干燥后称量，得到c g固体。
④在步骤②所得到的滤液中滴加足量的用硝酸酸化的AgNO3溶液，过滤，将沉淀干燥后称量，得到d g固体。
回答下列问题：
(1)用托盘天平称量一定量的草木灰样品，当样品的称量只需很少时，怎样加足样品量？
(2)在步骤②中怎样判断沉淀已经完全？ ，若沉淀不完全，处理的办法是 。
(3)本实验中是否能用BaCl2代替Ba(NO3)2？ 。其理由是 。
(4)假设草木灰中所含的可溶性盐都是钾盐，则本实验测得样品中含钾的质量分数是(列出算式，不需化简) 。
23.(12分)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
(1)H2O的电子式为 ，固态时H2O2为 晶体。
(2)将双氧水加入酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出 性。
(3)向含酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪成无色，再向此溶液中加入足量的0.1 mol·L－1的NaOH溶液，始终不再显红色，这是因为双氧水有 性。
22.(8分)硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验：
(1)使用的主要仪器有：托盘天平(附砝码)、研钵、三脚架、 、 、
、 、 、 。
(2)根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数公式为：
w(结晶水)=×100%
某同学实验后得出数值为38.5%，与理论数值36%相比，测定结果偏高，试分析其实验操作中可能使结果偏高的主要原因(至少答两条)
① ，
② 。
21.(10分)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次增大；②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应可得到B和C；④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是 ，Z是 。
(2)写出③中反应的化学方程式： 。
(3)写出④中反应的化学方程式： 。
20.(12分)已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸，CH3CH2BrCH3CH2CNH2OCH3CH2COOH，产物分子比原化合物分子
多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题：
F分子中含有8个原子组成的环状结构
(1)反应①②③中属于取代反应的是 (填反应序号)。
(2)写出结构简式：E ，F 。
(3)写出CE的化学方程式 。
19.(12分)下面a~f是中学化学实验中常用的几种仪器：
a.量筒 b容量瓶 c.圆底烧瓶 d.滴定管 e.温度计 f.托盘天平
(1)其中要标示出仪器具体使用温度的是 (填空编号)。
(2)可作反应容器并能进行加热的是 (填写编号)。
(3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)。
A.记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数
B.称取14.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，最后俯视刻度线加水至凹液面与刻度线相平
(4)有下列实验：①苯与溴的取代反应；②苯的硝化反应；③乙醛的银镜反应；④酚醛树脂的制取；⑤乙酸乙酯的制取
其中需要使用温度计的有 (填写编号)。
18.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(已知锰比铁活泼)：
由此推知硬铝的组成是
A.Al、Mg、Si、Zn B.Al、Cu、Mg、Si、Mn
C.Al、Fe、C、Cu D.Al、Si、Zn、Na
第Ⅱ卷(非选择题 共76分)
17.已知HIO既能和盐酸又能和氢氧化钠发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是
A.IO－ B.H2O C.HI D.ICl
×100%
CH3CH2CN
H2OCH3CH2COOH，产物分子比原化合物分子
E的化学方程式
。