6、往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是　

A、颜色变浅　　 B、逐渐加深　　　 C、没有改变　　　　 D、变棕黄色

5、往含有Ca(OH)₂3.7g的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液，待反应物全部作用后，下列叙述正确的是

A．生成CaHPO₄　　　 　　　　

B．有CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂两种物质生成

C．有Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄两种物质生成

D．有Ca(H₂PO₄)₂和Ca₃(PO₄)₂两种物质生成

4、下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

　　 A、常温下都可用铁制容器贮存　　 　B、常温下都能与铜较快反应

　　 C、露置于空气中，溶液质量均减轻　 D、露置于空气中，溶液浓度均降低

3、氢叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气, 有关氢叠氮酸的叙述有

①NaN₃的水溶液呈碱性　 ②HN₃的固体属于分子晶体 　 ③NaN₃的固体属于离子晶体　　　　 ④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊

　　　 其中正确的是

　　　 A．①②③　　　　　　 B．②③④　　　　　　 C．①③④　　　　　　 D．全对

2、下列除去杂质的操作方法正确的是

A、NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥

B、食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C、N₂中有少量的O₂：通过灼热的铜网

D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃

1、将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是

A、NH₄CI　 　　　B、NH₄I　　　 C、碘片　　　 D、红磷

26.(6分)有机物A可以被还原成饱和一元醇，也可以被氧化为饱和一元羧酸，该一元醇和该一元羧酸在浓硫酸的作用下生成有机物B。取4.4 gB充分燃烧，使产物先与足量的无水氯化钙充分作用，无水氯化钙质量增加3.6 g，再与足量的碱石灰充分作用，碱石灰质量增加8.8 g，求A和B的结构简式。

25.(8分)NaOH和Ba(OH)₂混合溶液的pH=14，取该溶液100 mL，持续通CO₂，当溶液吸收的CO₂的体积(标准状况)为0.560 L时生成沉淀最多。试通过计算回答(假设溶液体积不发生变化)：

(1)NaOH和Ba(OH)₂的物质的量浓度各是多少？

(2)当溶液吸收的CO₂的总体积为2.24 L时，溶液中各离子(除H⁺、OH^－)的物质的量浓度各是多少？

24.(8分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol·L^－1的氨水，pH=11。

(1)将甲用蒸馏水稀释100倍，由NH₃·H₂O的电离平衡向　　 　　　　　(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将变为　　　　　 (填序号)

A.9~10之间　 　　　　　　　　　　 B.11　　　　　　　　　　　　　　 C.12~13之间　　　　　　　　　　　 D.13

(2)将乙用0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH　　 乙的pH值(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　 。

23.(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E在不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30，它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数之比如下表：

(1)写出A-E的元素符号：A：　　　　　　 ，B：　　　　　　 ，C：　　　　　　 ，D：　　　　　　 ，E：　　　　　　 。

(2)向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是　　　　　　　　 。

(3)已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是　　　　　　　　　 。