26．(8分)解 ：　

　　　　　　　　 5C₂O　　 -　　 2MnO

　　　　　　 5　　　　　　　　 2

　　　　　　　　 　x mol 　　　　0.02×20×10^-3 mol

　　　　 　　　　x= 1×10^-3 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　∴用于与MnO₂反应的C₂O为：

(　 　^-　 1×10^-3mol× ) ＝0.01mol　　　 (2分)

∵MnO₂　 -　 C₂O

　　 1　　　　　 1

　y mol　　 0.01 mol　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 y = 0.01 mol　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(2分)

　　 ∴MnO₂%=×100%=72.5%　　　　　　　　 (2分)

26．(8分)已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化，离子反应为：

　　　　 2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

　　　　 MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺==Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

　　 为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g无水草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸(杂质不反应)，充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后从中取出25.00mL，再用0.02mol/L KMnO₄溶液滴定。当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。

　　 求该软锰矿中MnO₂的质量分数。

25. (10分) (1)(各2分 )　　　　　 CH₃COO-

(2))C₆H₅O^-　 + CO₂ + H₂O　　　　　 C₆H₅O^-　 + HCO₃^-　　　　　 (2分)

C₂H₅¹⁸OH　 +CH₃COOH=====CH₃CO¹⁸OC₂H₅ + H₂O　　　　　　　 (2分)

(3)4(2分)　　

25．(10分)有机物A(C₈H₈O₂)为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应

请回答：

(1)A和F的结构简式：A　 　　　　　　　　　　,　 F　　　　　　　　　　　 。

(2)反应②的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④的化学反应方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　。(请注明示踪¹⁸O原子)

(3)A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有____种。

24．(共8分，每空2分)

　 (1)羟基　 羧基　

　 (2)①③　 (写对1个给1分，多写或写错没有分)

　　　　　　　　 Br　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 OH

　 (3)HOOC-CH-CH₂-COOH+H₂O　　　　　　　 HOOC-CH-CH₂-COOH+HBr(不写条件不扣分)

24．(8分)苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：

　　　　　　　　　　　　　 OH

　　　　　　　　　 HOOC-CH-CH₂-COOH

　 (1)苹果酸分子所含官能团的名称是　　　　　　　 　、　　　　　　　　 　。

　 (2)苹果酸不可能发生的反应有　　　　　　 　(选填序号)。

　　　　 ①加成反应　　 ②酯化反应　　 ③加聚反应　　 ④氧化反应　

⑤消去反应　　 ⑥取代反应

　 (3)物质A(C₄H₅O₄Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(10分) (1) C (2分)；

　 (2) Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O，2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺ (各2分)　 B、C　 (2分)

(3) Ti₁₄C₁₃　 (2分)

23、(10分)2000年在河南发现世界级特大金红石 (含TiO₂) 矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为21世纪的金属。

　 (1) 钛元素的同位素有：，则下列说法正确的是 (　 )

　 A、据此可计算出钛元素的相对原子质量为48

　 B、钛元素的五种同位素化学性质均不相同

　 C、钛元素在元素周期表中位于第四周期

　 D、钛与铁 (₂₆Fe) 同为第VIII族元素

　(2)TiO₂(二氧化钛) 是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：

　 第一步：FeTiO₃+2H₂SO₄ ===== TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

　 　此时，钛铁矿中的Fe₂O₃也与H₂SO₄发生反应，可加入铁屑使其还原成Fe²⁺，写出此过程的离子反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 第二步：TiOSO₄+2H₂O TiO₂·H₂O +H₂SO₄；　 △H > 0

　 制二氧化钛的关键是第二步水解反应。为使第二步反应进行得更完全，可采用下列　　　　　　　　　　 措施。

　 A、加酸　　　　　　 B、加碱　　　　　　　　 C、加热　　　　　　　　　　　　　 D、加压　　　

　(3) 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，则它的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(共12分，每空2分)

　 (1)N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(1)；△H=－624kJ/mol

　 (2)O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

　　　 　N₂H₄+4OH^－－4e^－=4H₂O+N₂↑

　 (3)①Cu²⁺+2e^－=Cu　 ②112

　 (4)ClO^－+2NH₃=N₂H₄+Cl^－+H₂O

22．(12分)(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

　　　　 肼-空气燃料电池放电时：

　　　　 正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼

一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气　　　　　　　 　L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。