摘要：22． (1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1),△H=-624kJ/mol (2)O2+2H2O+4e-=4OH- N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ (3)①Cu2++2e-=Cu ②112 (4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
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1840年盖斯提出了盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分步完成，这个过程的热效应是相等的，而与过程无关。
（1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，
N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
由盖斯定律可计算出1mol N2H4和NO2完全反应生成N2和H2O(g)时放出的热量为kJ。该反应的热化学方程式为________。
（2）使m(g)SO2和n(g)S在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成S2O32-；若先使n(g)S在碱性溶液中发生反应，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反应都在相同条件下进行。两种途径的反应热是否相同？________，两种途径生成S2O32-的物质的量是否相同？________。
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1840年盖斯提出了盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分步完成，这个过程的热效应是相等的，而与过程无关。
（1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，
N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
由盖斯定律可计算出1mol N2H4和NO2完全反应生成N2和H2O(g)时放出的热量为kJ。该反应的热化学方程式为________。
（2）使m(g)SO2和n(g)S在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成S2O32-；若先使n(g)S在碱性溶液中发生反应，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反应都在相同条件下进行。两种途径的反应热是否相同？________，两种途径生成S2O32-的物质的量是否相同？________。
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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正
③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1 ①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②下列说法中正确的是（ ）