23、(3分)请模仿上题，写出下列3个反应的产物(不必写中间体)，反应是不可逆的。

22、(8分)乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)。反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步

⑴(3分)如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A-F个反应中(将字母代号填入下列空格中)，属于取代反应的是　　　　　 ；属于加成反应的是　　　　　 ；属于消去反应的是　　　　　 　。

⑵(3分)如果使原料C₂H₅OH，用标记，则生成物乙酸乙酯中是否有？如果使原

料　　　　　 中羰基(　　　 )或羟基中的氧原子用标记，则生成物H₂O中氧原子是否有？试简述你判断的理由。

⑶(2分)在画有圈号的3 个碳原子中，哪一个(或哪些)碳原子的立体形象更接近甲烷分子中的碳原子？试述其理由。

21、(11分)下面是苯和一组稠环芳香烃的结构式　

　　　　　　　　　　　　　　　　　……

　　　 ①苯　　 ②萘　　 ③蒽　　　　 ④并四苯　　　 ⑤并五苯　　　　 并m苯

⑴(4分)写出化合物②-⑤的分子式：①C₆H₆ ②　　　 ③　　　 ④　　　　 ⑤　　　 　

⑵(4分)这级化合物的分子式通式是C　　　 H　　　 (请以含m的表示式填在横线上，m=1，2，3，4，5……)

⑶(3分)由于取代基的位置不同而产物的异构现象，称为官能团位置异构，一氯并五苯有　　　 (填数字)个异构体，二氯蒽在　　　 (填数字)个异构体。

20、(10分)120℃、101.3KPa条件下，有2LH₂O、2LCO、1LCO₂、0.5LO₂和1LH₂组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：　

⑴尾气是否有可能是单一气体？　　　　 　(填“可能”或“不可能”)。若可能，该气体是

⑵原气体中是否有几种(或一种)，不可能再存在于尾气之中：　　　　 (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　　　　　　　　 　。

⑶原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中？　　　　　 (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　　　　　　　　 　。

19、(6分)今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂↑Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄　 　　②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

⑴请问上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产2molAl(OH)₃所耗费的试剂用量予以说明。)

⑵原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。　

18、(4分)3.2g铜与过量硝酸(8mol·L^-1 、30mL)充分反应，硝酸的还原产物有NO₂和NO。反应后溶液中所含H⁺为amol，则此进溶液中所含NO₃^-为　　　　 　mol。　

17、工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NH₄HCO₃+NaCl(饱和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl　

以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：6 mol·L^-1盐酸，6mol·L^-1硫酸，浓氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。

⑴画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并用图中玻璃容器旁自基至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)　　

⑵请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：　　　　　

B：　　　　　 C：　　　　　　　 D：　　　　　　　　 E：　　　　　　　 　　　

⑶利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。　 答：

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。　　

敞口玻璃容器　　　 有塞玻璃容器　　　　 玻璃漏斗　　 分液漏斗　　　　

玻璃导管　　　　　　　　 (但应标示出在液面上或液面下)　

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。　

　 24．已知可逆反应 CO(g) + H₂O(g) 　　CO₂(g) + H₂(g)　 达到平衡时生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积是常数，称平衡常数(K), 且知：K只与温度有关，与浓度无关。

(1)　　　 600℃时若起始浓度C(CO)为2mol/L　 C(H₂O) 为3mol/L ,平衡时CO 的转化率为60% ，求水蒸气的转化率α(H₂O)和平衡常数K的值。

(2)　　　 600℃时，若将H₂O 的起始浓度增加到6mol/L ，则α(H₂0)为　　　　　　　 ，

α(CO)为　　　　　 ，若将H₂O的起始浓减小到1mol/L，则平衡时α(H₂0)为　　　　　　 ，α(CO)为　　　　　 。

(3) 综合计算(1)(2)结果得出结论：一定条件达到平衡的可逆反应，若增加一种反应物的浓度，则本身的转化率(填升高，降低下同)　　　 ，而另一种反应物的转化率　　

　　　 ；若减小一种反应物的浓度，则本身的转化率　　　 ，而另一种反应物的转化率　　

　　　 。

25．在20℃时食盐的溶解度为36g ，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2 L(标况)时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.2g/ml　 试计算：

(1)　　　 电解时所取饱和食盐水的质量

(2)　　　 电解后溶液的物质的量浓度

(3)　　　 要使溶液恢复原状态，需要加入多克什么物质。

23、用下图所示装置进行Fe(OH)₃胶体的电泳实验，问：

　　 (1)我们可观察到的现象是　　　　　　　　　　　 。

(2)能否将此装置理解为一个电解池

如能则写出电极反应式　　　　　　　　　 。

　　　 如不能，请写出理由　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)如果将两石墨电极直接插入Fe(OH)₃胶体中进行

　　　 电泳实验，会有什么现象　　　　　 为什么　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)能否用5mol/L的KCl溶液代替上图中0.01mol/L

　　　 的KCl溶液，为什么　　　　　　　　　　　　 。

22、将氯化铵固体放入盛有少量氢氧化镁浊液的试管中进行振荡，发生的现象是　　　　　 ，其原因(用离子方程式表示)为　　　　　　　　　　　　　　 。