3．下列物质的水溶液中，其pH小于7的是　　 (　　 )

　　 A．NaC0　 B．NHdN03　　 C．NaS0　　 D．KN0

2．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NHC10)的混合物作固体燃料。在该固体燃料中，铝元素、氮元素及氯元素的化合价分别是　 　(　　 )

　　 A．+3、-3、+7　　 B．0、-3、+7　　 C．+3、+3、+5　　 D．O、+1、-1

1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)·8H0与NHCl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是　　 (　　 )

　　 A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

　　 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

　　 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

　　 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

26．(12分)去年，我国南方某省发生了一起严重的“12·11”砒霜泄漏事件。砒霜是三氧化二砷(As0)的俗名，剧毒。有关方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准内，消除了这一事件所造成的危害。

　　 测定砷是利用下述反应：　　 AsO+I+H0AsO+2I+2H

这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态(+3或+5)的砷。

　　 今有一试样，含As0与As0及其他对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.025 00 mol·L的I-KI溶液滴定．用去20.00 mL。测定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.150 0 mol·L的NaS0溶液滴定，用去30.00 mL。试计算试样中As0和As0的质量。(已知2NaS 0+INaS0+2NaI)

25．(7分)将一定量的氧化铜加入到100.0 g质量分数为19.6%的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。

　　 (1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?

(2)求原氧化铜的质量。

24．(8分)某有机物A含C 54.8%，H 5.58%，N 7.11%，其余含0，A的相对分子质量不超过300。A是a-氨基酸，分子中不存在甲基(一CH)，能与FeCl溶液发生显色反应，1 mol A最多能与3 mol　NaOH完全反应。

　　 请回答：

　　 (1)有机物A的相对分子质量为________，其分子式为_________。

　　 (2)符合上述条件的有机物A的可能结构有________(填数字)种，写出其中的任一种的结构简式__________

23．(8分)百合醛是一种香料，可由异丁基苯经一系列的反应得到，其合成路线如下：

　　 请回答：

　　 (1)写出A和B的结构简式：A_________　　　　　　 ，B_______　　　　　　 _。

　　 (2)反应④的反应类型是　　　　　　　 (填有机化学反应类型名称)，其化学方程式是：

　　 _____________________________________　　　　 　　　　　　　　　　　　　_。

22．(10分)铁、铝、碳三种单质的混台物，在适当条件下可以按下面的示意图进行反应。已知图中的各字母分别代表纯净物或混台物。G、H、K、L在室温下都是气体，E是红褐色固体，P是白色固体。

请回答：

(1)E的化学式是______________，M的化学式是_________________________。

(2)反应①的离子方程式是_________________________　　　　　　　　 。

(2)反应②的化学方程式是__________________________　　　　　　　 。

(3)反应③的离子方程式是___________________________　　　　　　　 。

21.(10分)某温度(t℃)时，测得0.0l mol·L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K=　　　　　 　。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VL与pH=b的HS0溶液VL混合。

　　 (1)若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V︰V=　　　　　 ；

　　 (2)若所得混合液为中性，且a+b=12，　 则V︰V=　　　　　 ；

　　 (3)若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V︰V=　　　　　 。

20．(13分)已知FeS0在高温下分解生成FeO、S0和SO。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeS0的质量。

请回答下列问题：

(1)实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴　　　 溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________________________________________________。

　 (2)A瓶内所盛试剂的作用是___________　　　　　　　 __，A瓶要用冰水冷却的原因是_________________________________________________________________。

　 (3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeS0已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)____________________________________________________________。

　　 (4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为ag，且a<a，接下来的操作应当是_____________________________________________________________　　　　　　 。

　 (5)已经分解的FeS0的质量是___________　　　　　　　　　　　　　 _(填计算式)。