31、设水的电离平衡曲线如右下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃
时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________；
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(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与 pH＝5时的盐酸混合，并保持100℃的恒 温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与 盐酸的体积比为__________； (3)已知AnBm的离子积＝[Am+]n [Bn-]m式中的[Am+]n和[Bn-]m表示 |
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离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解为0.74g，其饱和溶液密度
设为1g/cm3，其离子积为____________；
(4)若在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是 __
__________；室温时10mL水中含有氢氧根离子约有___________个；
(5)常温时0.1mol/LHNO3和0.01mol/LHAc中水的电离度的关系是_____(填
＞、＜、＝等符号)；
(6)常温时pH值相同的HNO3和HAc中水的电离度的关系是_____；
(7)常温时0.3mol/L的H2SO4和0.6mol/L的NaOH中水的电离度的关系是____；
(8)pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的NaCN溶液中水的电离度之比是_____；
(9)pH＝4的HCl溶液与pH＝4的NH4I溶液中水的电离度之比是______；
(10)pH=6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，其中水电离出的[H+]分别
为xmol/L和 ymol/L，则x/y的比值为__________。
30、在一定温度下，冰醋酸加不稀释过程中，溶液的导电能力如右下图所示，
请回答：
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(1)“O”点导电能力为0的理由是 ________________________________； (2)a、b、c三点溶液pH值由小到大 的顺序为_______________________； (3)a、b、c三点中电离度最大的是 ___________； |
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(4)若使C点溶液中[Ac-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施是
①_________________；②________________；③_________________。
28、用0.1mol/LNaOH溶液做导电性实验， 然后逐渐滴加入等体积0.1mol/L
CH3COOH溶液，随着醋酸溶液的加入，电流计的读数会_______其原因是____
______________。
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29、有一实验如右下图所示，将 30mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液置于烧 杯中，然后边搅拌边慢慢加入 0.1mol/L由第3周期某元素形成的某 酸溶液25mL。加入酸溶液的体积V和 安培计的读数的坐标图如图(b) |
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(1)此酸的化学式为_________；
(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是____________；
(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是___________；
(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是____________________；
(5)上图(b)中，从A→E电流强度I变小的主要原因是________________
_________________________。
27、在一定温度下，把4 molA气体和5 mol气体通入一个固定容积的密闭容器
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中，发生以下反应： |
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当此反应进行到 |
一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。 现在该容器中，维持温度不变，
令a、b、c、d 分别代表初始加入的A、B、C、D的物质的量，如果、取不同的数
值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时完全相同，请填写下列空白：
(1)a ＝0，b＝0时，则c＝_____， d＝_____。
(2)若a＝1，则c＝_____，d＝_____。
(3)a、b、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一
个只含a和c，另一个只含b和c)。
(用大于、小于、等于、增加、减小)回答下列问题： 25、某温度时，在VL密闭容器中A、B、C三种物质的物质的量随时间的曲线如
右下图所示。由图中数据分析：
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(1)该反应的化学方程式为 __________________； (2)求时间 t时B的转化率 __________________； (3)反应开始至ts，C的平均反应速率 __________________； |
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23、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成、等化合物。已知Y离子和
Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：
(1)X离子的结构简图____________；
(2)写出工业上由XY2制取XY3的化学方程式____________________；
(3)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________；
(4)Z2Y2的电子式为____________，其中含有_______键和________键。
Z2Y2溶在水中的化学反应方程式__________________________；
(5)Z2X属于______晶体，它与水反应的离子方程式为：
__________________________。
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24、可逆反应 |
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在四种不同情况下的反应 |
速率分别为：①VA＝0.15mol/L·S ②VB＝0.6mol/L·S ③VC＝0.4mol/L·S
④VD＝0.45mol/L·S，则该反应在不同条件下的反应速率最快的是______。(填
序号)