11、将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是

A 生成白色沉淀　 B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生　　 D 无变化

根据以下叙述回答12和13题

把0.6molX气体和0.2molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2w(g)　 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速度为0.01mol/L·min，则

10、某一元酸(HA)溶液，加入一种强碱(MOH)溶液，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是

A 所用的酸过量　　　　　 B 生成的盐不水解

C 酸与碱等物质的量混合　 D 反应后溶液中[A^-]=[M⁺]

9、下列反应的离子方程式正确的是

A 铁跟盐酸反应： 2Fe+6H⁺ =2Fe²⁺+3H₂↑

B 铜跟稀硝酸反应： 3Cu+8H⁺+2NO₃^- =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

C 铜跟氯化铁溶液反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

D 碳酸钙跟醋酸：CaCO₃+2H⁺ =Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

8、混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)₂溶液和150mLNaHCO₃溶液，最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序为

A　 [OH^-]>[Ba²⁺]>[Na⁺]=[HCO₃^2-]　 B　 [OH^-]>[Ba²⁺]>[Na⁺]>[HCO₃^2-]　

C　 [OH^-]>[Ba²⁺]>[Na⁺]>[CO₃^2-]　　 D　 [OH^-]>[Na⁺] >[Ba²⁺]>[CO₃^2-]

7、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H₂O+IBr=HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是

A 固态IBr是分子晶体

B 把0.1mol/LIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br^‑和I^-的物质的量浓度均为0.2mol/L

C IBr跟水的反应是一个氧化还原反应　 D 在化学反应中，IBr可以作为氧化剂

6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为：Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^- 总反应为：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是

A 在使用过程中，电池负极区溶液pH值减小

B 在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向极

C Zn是负极，Ag₂O是正极

D Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

5、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是

A　 浓硝酸　 B　 硫酸亚铁　 C　 高锰酸钾　 D　 工业盐酸

4、已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是

A　 LiH的水溶液呈中性　　　　 　　　B 　LiH是一种强氧化剂

C　 LiH中的氢离子可以被还原成氢气　 D　 LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同

3、CH₃COOH分别跟和起酯化反应后，两者生成的水中所含的质量分数

2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度