5、(1)取HNO₃酸化的AgNO₃溶液与少量混合物的溶液反应，有白色沉淀生成，证明含有氯元素。

　(2)另取少量固体混合物与浓H₂SO₄在铅皿中共热并盖上玻片，玻璃被腐蚀，证明含有氟元素。

4、(1)③、①、④ 　(2)①、④、⑥、⑤、②

　(3)2．使试管内外压强相等 　(4)试管与烧杯底接触时温度过高

　(5)先称一小烧杯的质量，再将KOH放在烧杯中称取15克KOH，然后加水35毫升，用玻璃搅拌均匀

　(6)将溶液倒入烧杯内冷却，即有晶体析出，滤出母液即得KClO₃晶体。

3、溴的上层用水封。用食指按住25mL移液管上端，插入溴层中，移开食指，用洗耳球吸液至刻度处，按住上口，取出置于盛40mL蒸馏水的试管中，移开食指。饱和溴的水溶液。水的饱和溴溶液(或溴)红棕色，接近无色。

1、①碘化钾、生石灰

②Cl₂ + 2KI == 2KCl + I₂ 　Br₂ + 2KI == 2KBr + I₂ 　CaO+H₂O==Ca(OH)₂

③混合物放在烧杯里，烧杯上方用一个盛有冷水的烧瓶盖上。 加热时碘发生升华，碘的蒸气遇冷凝结在烧瓶底部外测而与杂质分离。

35．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量Ag⁺和Na⁺以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法，回收金属银和硫酸亚铁晶体。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的。

附答案

34．某无色溶液可能由Ba(NO₃)₂、MgCl₂、KOH、KHS、Al₂(SO₄)₃中的一种或几种混合而成，在此溶液中逐滴加入稀NHO₃，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶解。试回答以下各问：

　(1)该无色溶液所含溶质是上述物质中的_______________，其相互反应的离子方程式是_______________________。

　(2)滴加稀硝酸产生的白色沉淀是__________，反应的离子方程式是________________。继续滴加稀硝酸使白色沉淀溶解的离子方程式是________。

　(3)将上述(1)和(2)得到的两无色溶液混合时，产生的实验现象为_________，离子方程式为________________________。

33．某种混合粉末，可能有Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、Na₂CO₃和MgCl₂中的一种或几种组成，根据如下实验现象，回答问题：

　(1)沉淀A是__________；溶液B是__________，沉淀C是___________；

　(2)加NaOH后，在空气中放置发生变化的化学方程式是______________；

　(3)混合粉末中可能有或没有的物质是________________________；

　(4)对可能存在的物质进一步检验的方法是__________________________。

32．将一定质量的镁在空气中充分燃烧，为了分析燃烧产物的成分做如下实验：

　(1)写出下列物质的化学式：

　甲_________，乙_________，丙________，丁_________，戊_________。

　(2)若将上述实验生成的NHM₃通过稀H₂SO₄，硫酸增重3.4g，戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体，则镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的最之比是______。

　(3)写出甲变化为丙的化学方程式_________________________。

31．一种新的鉴别离子的方法要点是：将含有的两种试液分别加到两支试管中，再各加入酚酞指示剂一滴，然后向两支试管中交替地逐滴加入CaCl₂溶液。观察到红色先褪去的是的试液，后褪去的是的试液。该方法的原理是____________。

30．某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和 Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

　(1)混合物加水得无色透明溶液

　(2)向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色溶液生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

　(3)上述白色沉淀可完全溶于稀HCl。

　(4)将两份滤液中的一份，滴加Cl₂水和CCl₄振荡静置后，CCl₄层无色。

　(5)往另一份滤液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃。根据以上实验，可判断出混合物中肯定含有________________；不能判断有________________。