3．中美学者共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．属于烃类化合物　　　　　　　　　　　　　　　　 B．比金刚石的硬度要小

　　　 C．在常温下呈气态　　　　　　　　　　　　　　　　 D．能在空气中燃烧

2．科学家制咸了一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SiN　　　　　　　　　　 B．Si₃N₄　　　　　　　　　 C．Si₂N₃　　　　　　　　　 D．Si₄N₃

1．某气体在接近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该

　 气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₃　　　　　　　　　　　 B．CO　　　　　　　　　　 C．SO₂　　　　　　　　　　 D．CCl₂F₂

31．已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：

Fe₂O₃+CO→2FeO+CO₂

反应形成的固体混和物(Fe₂O₃、FeO)中，元素铁和氧的质量比用 m_Fe︰m_O表示。

(1)上述固体混和物中，m_Fe︰m_O不可能是　　　 (选填 a、b、c)

(a)21︰9　　　 (b)21︰7.5　　　 (c) 21︰6

(2)若m_Fe︰m_O＝21︰8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率

(3)设 Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中m_Fe︰m_O的关系式为(用含m_Fe、m_O的代数式表示)。

A%＝　　　　　　　　　　　　　　　　

请在下图中画出A%和m_Fe/m_O关系的图形。

(4)如果 Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂

Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m_Fe︰m_O(令m_Fe︰m_O＝21︰a，写出a的取值范围)。将结果填入下表。

30．有和CO的混合气体0.5mol在足量中充分燃烧，完全反应后将生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重31g，若用足量吸收，增重15g．

　(1)写出燃烧后的产物与反应的化学方程式．

(2)原混合气体＝______L，＝______L(标准状况下)，混合气体的平均相对分子质量为：＝_______________．

28．实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：

　方法一，将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜．

　方法二，将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末．

　方法三，将亚硝酸钠()和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气．

　下列是进行实验时可选择的实验仪器(其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出)：

　请回答下列问题：

　(1)方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用(填仪器的编号)________作发生装置，该反应的化学方程式_________________________________要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，还使用上述仪器中的(填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出)_____________________．

　(2)在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用．这两种方法与方法三相比，其优越性在于___________________________________　　　　　　　　 ．

28．已知①

　②　不能氧化为醛或羧酸．

　PMAA是一种“智能型”大分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离．下列是以A物质为起始反应物合成PMAA的路线：

(1)分别写出A和PMAA的结构简式A________________________；PMAA_________________．

(2)上述反应过程中①②的反应类型分别是①___________________；②_________．

(3)写出E→F的化学方程式________________________________

_{五、实验题}

27．已知CH₂　 CH-CH　 CH₂在不同条件下可与1molBr₂发生反应，得到两种不同产物：

　　　 ①CH₂　 CH-CH　 CH₂+Br₂　　　　 CH₂　 CH-CH-CH₂

　　　 ②CH₂　 CH-CH　 CH₂+Br₂　　　　 CH₂-CH　 CH-CH₂

　　 又知炔和烯均可被酸性KMnO₄氧化成羧酸：

　　　　 R-CH　 CH-R′　　　 R-COOH+R’-COOH

　　　　 R-C≡C-R′　　　　 R-COOH+ R’-COOH

　　 下图方格中每格均代表一种物质，从起始物A(C₄H₄，一种链烃)最终可得酯I(C₆H₈O₄是具有六原子环的环状酯)。

(1)写出下列物质的结构简式：E　　　　　　　 ，　　　 I　　　　　　　　　 。

(2)以上各反应中属于取代反应的有　　　　　　　　　　　 (填序号)。

(3)反应⑥的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光，在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示)，已知气体G与氢气之密度比约为8.5。

　　 (1)组成单质X和Y的元素分别属第________族和第________族。

　　 (2)化合物Z的化学式为________________。

(3)每生成1mol的气体C，同时应得到________mol的沉淀P。

25．下列有两小题分别为a、b，请你任选一小题回答，如两题多答，只按a题给分)

a．碱式氯化铝［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) (商业代号BAC)，是一种比Al₂(SO₄)₃效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石(主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物)为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

(1)在反应器中加入16%的硫酸和16%的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾(102℃)并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？

(2)观察反应器内溶液的颜色(取上面清液观察)，在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。

(3)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl₃晶体或Al(OH)₃。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？

b． BiCl₃水解生成BiOCl(难溶)。

　　 ⑴写出水解反应的方程式___________________________________________。

　　 ⑵医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？_________。理由是_______　　　　　　 。

　　 ⑶如何配制BiCl₃溶液？答：________________________________________________　　　　 。

⑷把适量固体BiCl₃置于NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。答__________　　　 。