22、将一铜片投入到盛有浓HNO₃的烧杯中充分反应，将产生的气体全部收集到一容器中。反应完毕后，把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干，然后把固体物质全部移入试管内，加热使之完全分解，产生的气体也一并收集到前一容器中。最后将该容器倒立在盛水的水槽内，待反应完毕，测得容器内还余下无色气体0.448L(标准状况)，则参加反应的铜的质量为_____克。

21、某化肥厂用NH₃制HNO₃，再进一步制NH₄NO₃。已知：由NH₃制HNO₃时的产率为88%；由NH₃与HNO₃反应制NH₄NO₃时的产率为98%。若用100吨NH₄NO₃时，用于制HNO₃的氨为_____吨，可制出NH₄NO₃____吨。

20、硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染之一。常用以下两种治理方法(已简化)。

　(1)NaOH吸收法，反应原理如下：

　(2)氨催化还原法，反应原理是：

现有一定量的含NO₂和NO的硝酸工业尾气(不含其它气体)，若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO₃与NaNO₂的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO₂的物质的量之比相等。

　①若用NO_x表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，则x的值为_____。

　②将1体积的该尾气用(2)的方法处理，至少消耗相同状况下的氨气_____ 体积。

　③配平化学方程式：

19、将m克氨通过氨的催化氧化法完全制成硝酸，且将硝酸全部溶解在反应中生成的水里制成浓硝酸，其质量分数为_____。

18、已知三种硝酸盐受热分解如下：

由上述三种盐的一种或多种组成的物质，受热分解时生成amL气体，被水充分吸收后剩余a/6mL气体(气体体积均在标准状况下测定)。符合这一条件的可能组合是：

(1)________，(2)________，(3)________。

17、已知NH₃和Cl₂在常温下混合可发生下列化学反应：

现有Cl₂和NH₃共aL。混合后充分反应，气体体积为bL。(设反应前后气体体积均在同温同压下测定)。请填表：

16、将VmLNO和NO₂的混合气通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积O₂混合，再通过水充分吸收后收集到bmL无色气体B。试回答：

　(1)A气体是_____，B气体是_____；

　(2)a与b的关系是_____。

　(3)V值的取值范围为_____。

15、已知273℃，1.01×10⁵Pa时，1mol气体所占体积为44.8L，现将此条件下V₁LSO₂和O₂的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后(假设反应完全)气体的体积为V₂L，所得气体用含amolNaOH溶液吸收，恰好完全反应，当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式(用V₁、V₂表示)。

　(1)产物为Na₂SO₄时，则a=_____，

　(2)产物为Na₂SO₄和Na₂SO₃时，则a=_____，

　(3)产物为Na₂SO₄和NaHSO₃时，则a=_____。

14、用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS₂为80%的黄铁矿75吨，生产出79.2吨硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制取硫酸时损失率为_____。

13、为检验久存的一瓶a₂SO₃是否变质及变质的程度，取干燥试样ag，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量Ba(NO₃)₂溶液使其全部沉淀，过滤、干燥、称量得沉淀共bg。

　(1)试根据试样是否变质及变质情况，求出a与b之间的数量关系。

　①若Na₂SO₃没有变质，则a与b的关系_____；

　②若Na₂SO₃已完全变质，则a与b的关系_____；

　③若Na2SO3部分变质，则a与b的关系_____。

　(2)若取试样a=10g，假定Na₂SO₃已有50%(指物质的量)变质，则b值为 _____克？