26．(9分)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

　　 xCuCO₃·yCu(OH)₂ (x、y为正整数且x≤2 ，y≤2)

　 (1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用盐酸的物质的量与生成CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

　　 孔雀石：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

　　 石青：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂3.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石表的物质的量之比。

25．(6分)K₂CO₃、KHCO₃混合粉末mg，加热到质量不再减少为止，剩余物质的质量为ng，则：

　 (1)混合物K₂CO₃的质量为　　　　　　　　 　g。

　 (2)题干条件中n的数值应满足的范围是　　　　　　　　　 　。

　 (3)若将加热前的该混和粉末与足量盐酸反应，将所得溶液蒸干，可得KCl固体的质量为　　　　　　　　　 　g。

24．(6分)有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－、I^－中的某几种，进行如下实验：

　 (1)用pH试纸检验，试纸呈深红色。

　 (2)取部分溶液加入少量氯水后分成两份，其中一份加入少许CCl₄，振荡、静置后液体分层，下层呈黄绿色；向另一份中加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀生成。

　 (3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，在滴加过程中未发现有沉淀生成。

　 (4)取(3)所得碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，取上层清液进行焰色反应，火焰呈黄色。

　 (5)取(3)所得的碱性溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。据以上判断，该溶液中肯定含有　　　　　 　离子，　　　　 　离子不能肯定 否存在。

23．(8分)按下面的实验过程填空

浅绿色FeBr₂溶液　　　　　　 黄色液体

　 (1)在图表中填上相应的内容。

　 (2)写出反应的化学方程式：

　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(7分)某化学反应的反应物和产物如下：

　　 KM_nO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

　 (1)该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (2)若该反应方程式是I₂和KIO₃的化学计量数都是5，则KMnO₄的化学计量数是　　　　 。请在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。

　　　　 KMnO₄+KI+H₂SO₄→

　 (3)若不限定某些物质的计量数，可能配平的化学计量数有许我组，原因是　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(3分)在101kPa, 1.00gC₆H₆(1)燃烧生成CO₂和H₂O(1)，放出41.8kJ的热量，请写出表示C₆H₆(1)燃烧热的热化学方程式：

20．(12分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g，锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

　 (1)写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　 　、　　　　　　　 　、

　　　 　　　　　　　　　　。

　　 操作I：将样品加入稀盐酸中 → 溶液转移 → 操作II →　 称量

　　　 ①操作II的名称是　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 ②需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　 　。

　　　 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要　　　　　　　　 　、

　　　 　　　　　　　　(固定、夹持仪器除外)

　　　 ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　 　(填“偏大”“偏小”或“不变)。

19．(3分)用托盘天平和小烧杯称量一角匙NaOH的质量，正确的操作顺序为(填序号，可重复)　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 A．调整零点，使指针静止时处于标尺中间B．将游码拨到刻度尺的零处

　　　 C．取NaOH放烧杯中称量　　　　　　　　　　　 D．称量小烧杯的质量

　　　 E．将砝码放回砝码盒内　　　　　　　　　　　　　 F．记录称量结果

18．氯水的成分中含Cl₂^、、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl₂为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl₂+H₂O　　　 HCl+HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①NaHS　 ②NaOH　 ③KI　　 ④AgNO₃

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　 D．①③

第Ⅱ卷(选择题，共54分)

17．亚氯酸盐(如NaClO₂)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂=4ClO₂+H⁺+Cl^－+2H₂O分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速，释放出气态的二氧化氯，这是因为　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸使亚氯酸的氧化性增强　　　　　　　　　 B．溶液中的H⁺起催化作用

　　　 C．溶液中的Cl^－起催化作用　　　　　　　　　　 D．逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低