摘要：108．过氧化钙是一种安全无毒的物质.带有数量不等的结晶水.通常还含有部分CaO. (1)称取0.542g过氧化钙样品.灼热时发生如下反应:2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O.得到的O2在标准状况下体积为67.2mL.该样品中CaO2的物质的量为 . (2)另取同一样品0.542g.溶于适量的稀盐酸中.然后加入足量的Na2CO3溶液.将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀.得到干燥的CaCO3 0.70g. ① 试计算样品中CaO的质量. ② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值. 答案:① m(CaO) = 0.056g ② X = 1/2
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（05年上海卷）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
得到的O2在标准状况下体积为67.2
该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2?XH2O的X值。
查看习题详情和答案>>将1.05 g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余．再向其中加入50 mL 1 mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失．求原混合物中铝、过氧化钠各多少克？
氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2
2NH3△H＜0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）
表中数据，
③下列关于合成氨说法正确是
A、使用催化剂可以提高NH3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式
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（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2
| 催化剂 |
| 高温 |
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=
=
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(NH3) |
=
．升高温度，K值| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(NH3) |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）
| 压强（Mpa） 氨的平衡含（%） 温度（摄氏度） |
0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
200
200
℃100
100
MPa时H2的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
．③下列关于合成氨说法正确是
C
C
A、使用催化剂可以提高NH3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
，你认为电解质溶液应显碱
碱
性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
．为了检验某新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响．采用微型反应装置，在压强为0.78MPa，氢气和苯的物质的量之比为6.5：1的条件下不断升温，定时取样分析成分：
下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 85 | 90 | 95 | 100 | 200 | 280 | 300 | 320 | 340 |
| 苯（mmol） | 96.05 | 91.55 | 91.30 | 80.85 | 10 | 23.35 | 36.90 | 55.99 | 72.37 |
| 环己烷（mmol） | 3.95 | 8.45 | 8.7 | 19.15 | 90 | 76.65 | 63.10 | 44.01 | 27.63 |
| A、随着反应温度的升高，苯的反应速率先增大后减少 |
| B、通过改变温度或压强能使氢气和苯的转化率相同 |
| C、调控压强、氢气和苯的物质的量之比能提高苯的转化率 |
| D、当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为温度过高催化剂活性下降 |
（2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
（2）“转化”的离子方程式是
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
（4）a，b处的操作分别是
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
×100%
×100%．
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
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| 温度℃ 溶解度 溶质 g/100g水 |
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||||
| NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.4 | |
| NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
a
a
、b
b
；③得到NaHCO3晶体．Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．（2）“转化”的离子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
水浴加热
水浴加热
；为什么温度控制在30～35℃之间？温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
．（4）a，b处的操作分别是
过滤
过滤
、洗涤
洗涤
．（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
| c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g |
| Gg |
| c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g |
| Gg |
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
黄色变为橙色且半分钟不变
黄色变为橙色且半分钟不变
；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3V2＞V1则含有NaHCO3
V2＞V1则含有NaHCO3
．