11．下列物质结构或性质的叙述错误的是

　A．由极性键形成的分子不一定是极性分子

　B．水是一种很稳定的化合物，这是由于水分子间氢键所造成的

　C．金刚石、氯化钠、金属钠、干冰四种晶体的熔点依次降低

　D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱

10.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐两两相互反应，符合离子方程式2H⁺ +SO₃^2- == H₂O + SO₂↑ 的化学方程式的个数有

A． 4　　　　 B．6　　　　 C．8　　　　 D．12

9.下列各组物质，只用一种试剂加以区别的是　

①四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C 　

②四种白色粉末：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄ 、NaCl

③四种无色气体：氢气、氯化氢、二氧化硫、二氧化碳　

④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇

A．只有①②　　　B．只有③④　　C．只有①②④　　D．全部

8.下列有关说法和操作错误的是

　A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度以及反

应后溶液的最高温度

　B．用pH试纸蘸取某待测溶液，片刻后和标准比色卡对照测其pH

　C．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生，为了增大

硫酸亚铁的溶解度，可给溶液加热到50℃-80℃，趁热过滤，然后将滤液蒸发结

晶即可

　D．在烧杯中加入20　 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液

1-2mL。待溶液呈红褐色后，停止加热。即制得Fe(OH)₃胶体

7.用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa₂CO₃固体中含N_A个阴离子

B.0.5molAl分别与足量烧碱和盐酸反应,转移的电子数相等,均为1.5N_A

C．1mol某气体的体积约为22.4L,则该气体一定处于标准状况下

D．1molC_nH_{2n+ 2}分子中含有共价键总数为(2n + 1)N_A

6.郑州环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A.无机物　　　　　　 B.氧化物　　　　　 C.有机物　　　 D.纤维素

29．(11分)在一定温度、一定压强和有催化剂存在的条件下，向密闭容器

中充入1molSO₂和0．5molO₂，此时容器体积为100mL，发生可逆反应

2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)；△H＜0。在恒温恒压下反应达平衡，SO₃

体积分数为91%。

(1)若保持其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率的关系为：

v(正)　 v(逆)(填“大于”“等于”“小于”)

(2)若保持温度和压强不变，充入1molSO₃，则平衡时SO₂的体积分数为

　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若保持温度和压强不变，起始时充入SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为amol、bmol、cmol，欲使反应达平衡时SO₃的体积分数仍为91%，则a、b、c应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若保持温度不变，保持体积为50mL恒定不变，充入nmolSO₂和n/2molO₂，反应达平衡时，SO₃体积分数仍为91%。则n=　　　 mol(结果保留2位小数)。

28.(18分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：

(1)第一组同学称取样品m g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。

①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_　　　　　　　　　 .

②为了减小实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作？

③若坩埚质量为m₀，恒重后坩埚和残留物质量为m₂g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO₃)% =　　　　　　　　　 　×100% 。

(2)第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：

①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？

③第二组同学在实验中准确测得3个数据：实验前样品的质量m g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些？为什么？

　(4)请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应方程式并简述实验步骤。

26．(14分)X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，互相间有如图所示的转化关系。

回答下列问题：

(1)若X为常温下气态非金属单质，甲为黑

色粉末，X能使灼热的甲变为红色Y，则X与甲反应的化学方程式为　　　　　　 　　，

乙的电子式为　　　　　

(2)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，

则甲属于　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子，此反应的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若X、Y、Z均为金属单质，甲为黑色有磁性的晶体，则X与甲反应的

化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，每生成3mol的Y转移的电子为　　　　　 mol。

27(17分)、2005年10月5日瑞典皇家科学院颁发了诺贝尔化学奖,授予美法三位科学，他们发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应如下图所示：

(1)某烯烃A分子式C₉H₁₀，它和金属卡宾(CH₂=M)发生烯烃复分解

反应的一种产物为

则A的结构简式为　　　　　　　　 ，写出A与金属卡宾(CH₂=M)发生烯烃复分解反应后，产物中属于烯烃类的结构简式(除A外)　　　　　　　　 。

( 　 2)已知在一定条件下，烯烃可发生下列反应，生成羰基化合物，

其中E的分子式为C₁₆H₁₆O₂ 。根据上述信息，回答下列问题：

①写出E的结构简式：

　E　　　　　　　　　　　　　

写出下列反应类型：反应Ⅱ　　　　　　　 　　　　　反应Ⅲ　　　　　　　　

②写出B和新制Cu(OH)₂发生反应的化学方程式：

③C有多种同分异构体，写出苯环上无甲基且属于酯类的任意两种同分异构体：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13、质量分数为a的某物质的溶液mg，溶质的相对分子质量为M，与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg(无晶体析出)，则下列关系错误的是

①所得溶液的体积为：

②所得溶液的溶质的质量分数为：

③所得溶液的物质的量浓度为：

A.①③　　　　　　　　 B.①②　　　　　　　 C.②③　　　　　　 D.①②③