19．(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是　　　　　　 (填化学式)

写出可以验证该结论的一个离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　

(2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃、还有反应生成的Cl₂和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式　　　 　　　　　　。

(3)写出由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物相互反应的离子方程式

18.(14分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_XH_yO_zN_p的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：

(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；之后则需关闭止水夹　　　　　　 　，打开止水夹　　　　　 。

(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)　　　 。操作时应先点

燃　　　 处的酒精灯。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　；

(4)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(6)实验中测得N₂的体积为V mL(已换算成标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有(填字母)　　　　　　　　 。

A.生成二氧化碳气体的质量　　　 B.生成水的质量

C.通入氧气的体积　　　　　　　 D.该氨基酸的摩尔质量

(7)如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)(1)试将下列配制l00mL 0.100mol/L的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为 　　　　　　　　　(填数字序号)

①将一定质量的碳酸钠置一烧杯内，用少量水将其溶解。

②待溶液冷至室温后，将其完全转移到容量瓶内，摇匀。

③计算所需碳酸钠的质量，并用精密天平称取所需质量的碳酸钠。

④加水至容量瓶内，使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切，盖上塞子摇匀。

⑤检查容量瓶是否渗漏。

现若量取20．00mL该碳酸钠溶液，应选用的仪器是　 　　　　　　　　　　　　

(2)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　(填序号)

① 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液

②中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值会偏低

③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下

④ 为了获得胆矾晶体，可将CuSO₄溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止

⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥ 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

⑧用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO₃，点在pH试纸中部以测定此浓HNO₃的pH

⑨用滤纸过滤，可把溶液和胶体分离开来

15．根据下表下列叙述中正确的是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃(实为Fe³⁺)

　　　 B．氧化性比较: KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

　　　 C．还原性比较: H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^-

　　　 D．④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

		T2
			T1

反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g)

反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

班级　　　　 姓名　　　　　 学号　　　　　 成绩　　　　　

第Ⅱ卷(选择题共86分 )

14、下列各组离子一定能大量共存的是

A、在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B、在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，A10₂^-，CO₃^2-，SO₃^2-

D. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^-

13．设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A 在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为

B 1molH₂O₂与MnO₂充分反应转移2N_A个电子

C将标准状况下,22.4LH₂和4gHe均含有N_A个分子

D 50℃1×10⁵pa下,46gNO₂与0℃2×10⁵pa下46gN₂O₄均含有3N_A个电子

12．已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是

A．CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH₃COONa< NaF

C．NaF溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^-)

D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

11．如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH 溶液。负极的反应式：Zn一2e^-+2OH^-==ZnO+H₂O，该电池总反应式为：Zn+Ag₂O==ZnO+2Ag。　　 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是

A．正极的反应式：Ag₂O+2e^-+H₂O==2Ag+2OH^-

B．放电时负极附近溶液的pH不变　

C．放电时每消耗6．5g Zn，转移电子0．1mol

D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．Al投入NaOH溶液：2Al+2OH^－+H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂： SiO₃^2- + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓+ CO₃^2-

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH+HSO+2OH^-==SO+NH₃↑+2H₂O

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

　 Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ +H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

9．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂0>H₂S>H₂Se>H₂Te

D．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定