1、C　　　　　　　 2、A、B　　　　 3、A(可采用具体物质代入法，假设Z^2－为S^2－，则W^－为Cl^－、X^－为F^－，Y⁺为Na⁺，即可准确得出Z、W、X、Y质子数的关系。)

3、A与B形成的化合物中存在　　　　　　　　　　　 键，其晶体是　　　　　　　　　　 晶体；C与D形成分子的电子式为　　　　　 　　　　　　　　　　 ，结构式为　　 　　　　　　　　　　　　　　 ，空间构型是　　　　　　　　　　 ，它是　　　　　 (极性或非极性)分子；D单质的电子式为　　　　　　　　　　　　 ，结构式为　　　　　　　　　 ，它是　　　　　　　　　　　　 (极性或非极性)分子。

[答案与提示]：

2、C的同位素名称和符号：C₁　　　　　　　　 、C₂　　　　　　　　　　 、C₃　　　　　　　　　　 。

1、写出五种微粒的符号：A　　　　　　　　　　 、B　　　　　　　 、C　　　　　　　 、D　　　　 、E　　　　　　　 。

25、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C₁、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒。回答：

24、H₂S、HF、HCl、HI、CH₄、NH₃、H₂O、MgO、CO₂、SO₂、NaCl、NaOH等化合物，按下列要求填空：

　　　 (1)具有强极性键的物质的水溶液是弱酸的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；具有强极性键的物质的水溶液是强酸的是　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；具有弱极性键的物质的水溶液是强酸的是　　　　　　　　　　　　 ；水溶液是弱碱的是　　　　　　　　　　　　 ，是强碱的是　　　　　　　　　 。

　　　 (2)属于离子化合物的是　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ，其中既有离子键，又有共价键的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)固体属于分子晶体的氧化物是　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ；属于离子晶体的氧化物是　　　　　　　　　　 ；属于极性分子化合物是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ，非极性分子的氧化物是　　　　　　　　　　　　 。

23、在一定条件下，金属钠与氢气可以化合生成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、写出具有11个质子和10个电子的三种微粒的电子式为　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

21、填写满足下列条件的元素：

　　　 (1)正二价阳离子的电子层结构与氩原子相同的元素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)正三价阳离子的电子层结构与F^－相同的元素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)负二价阴离子的电子层结构与K⁺相同的元素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)第二周期中，原子的电子层数与价电子数相等的元素是　　　　　　　　 。

20、M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物R，下列有关说法中错误的是(　　　　　 )

　　　 A．R的溶点高。　　　　　　　　　　　 B．R可表示为M₂Y。

　　　 C．R一定溶于水。　　　　　　　　　　　　　 D．M形成+2价阳离子