摘要：26． 某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉.并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物.已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气.同时生成MnCl2. ②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时.氯气和碱还能发生如下反应: 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置.进行实验. 请回答下列问题: (1)①甲装置用于制备氯气.乙装置的作用是 . ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气.并将所得氯气与过量的石灰乳反应.则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g. (2)小组成员发现.产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值.他们讨论后认为.部分氯气未与石灰乳反应而逸出.以及温度升高是可能原因.为了探究反应条件对产物的影响.他们另取一定量的石灰乳.缓慢.匀速地通入足量氯气.得出了ClO-.ClO3-两种离子的物质的量的关系曲线.粗略表示为右图. ①图中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系. ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol. ③另取一份与②等物质的量的石灰乳.以较大的速率通入足量氯气.反应后测得产物中的物质的量为0.37mol.则产物中= . 2的产率.可对丙装置作适当改进.请你给出一种改进方法: .

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