，若AgCl要在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
。
④若此电解溶液在电解后体积为40ml，此时溶液的PH为 。
20．(B)(10分)请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：
，正极的电极反应式为 。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
其原因是
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
|
物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Mn(OH)2 |
|
开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
8.3 |
|
完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
9.8 |
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2 。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是 。
20．
(A)(10分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是 。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。
(3)已知：①．Mg(s)+Cl2(g)=MgC12(s) △H=-641kJ·mol-1
②Ti(s)+2C12(g)=TiCl4(s) △H=-770kJ·mol-1
则2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)十Ti(s) △H= 。
|
反应2Mg(s)+TiCl4(s) 2MgCl2(s)+Ti(s)在Ar气氛中进行的理由是
。
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。
19．
(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是： ____________(写化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为____
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_____(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式___________________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
|
物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
|
Ksp |
6.3×10－18 |
2.5×10－13 |
1.3×10－36 |
3.4×10－28 |
6.4×10－53 |
1.6×10－24 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的__ ___除去它们。(选填序号)
A．NaOH B．FeS C．Na2S
18．(11分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会 (选填：变大、不变、变小)。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
(1)阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
|
序号 |
反应 |
平衡常数 |
|
1 |
Au + 6HNO3(浓)=
Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
|
2 |
Au3+ + 4Cl- =
AuCl4- |
>>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。
(2)滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L-1 ，Fe2+的浓度为 mol·L-1
17．(11分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
(1)配制100mL0.10mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后) →洗涤(并将洗涤移入容量瓶)→ 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、 、 。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下：
|
实验编号 |
NaOH溶液的浓度(mol/L) |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) |
待测盐酸溶液的体积(mL) |
|
1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
|
2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
|
3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作中正确)会造成测定结果偏高的有： 。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有
固体
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的
反应生成了
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
B．阳极区电极反应式为：
(A)一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是( )
的碳纳米管作电池负极 B．放电时负极附近pH减小
