16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是　

A. 放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O

C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

15. 某温度下向20mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图(忽略温度变化)。下列说法中正确的是(　　 )

A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10^－6mol·L^－1

B．图中V₁ > 20mL，且a点对应的溶液中：c (Na⁺)+ c (H⁺) ＝ c (OH^－)+ c (CH₃COO^－)

C．图中V₁ < 20mL，且a点对应的溶液中：c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－) > c (Na⁺)

D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH₃COOH) + c (H⁺) > c (OH^－)

14．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：

①CH₃COONa与HCl； ②CH₃COONa与NaCl③CH₃COONa与NaOH④CH₃COONa与Na₂CO₃下列各项排序正确的是(　 )

　 A．pH:②>③>④>①　　　　　　　　　 B ：②>④>③>①

　 C.溶液中C(H⁺):①>②>④>③　　　　　 D :①>④>③>②

13. 下列实验现象正确、所得结论合理的是(　　　　 )

12．在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为(　　　 )　　　　　　　　　　　

A. 2.0 mol·L^-1　　 B. 1.5 mol·L^-1　　 C. 1.0 mol·L^-1　　 D. 0.5 mol·L^-1

11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为(　　　 ) 　 A、0.1mol 　　　B、0.2mol 　　　C、0.3mol 　　　D、0.4mol 　

10．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 (　　 　)

9．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.加入适量的6 mol/L的盐酸　 B.加入数滴氯化铜溶液　 C.加入适量蒸馏水　 D.加入适量的醋酸钠溶液　

8．用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)：从而可知M的原子量为 (　　　 )

　A．22.4ax/b　　 B．11.2ax/b　　 C．5.6ax/b　　 　D．2.5ax/b

7．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原溶液完

全一样的是(　　　 )

A.CuCl₂ (CuSO₄)　 B．NaOH (NaOH)　 C．NaCl (HCl)　 D．CuSO₄(Cu(OH)₂)