25、(10分)某同学用标准
溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
(1)配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为
。
(2)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。
该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
|
实验编号 |
盐酸的体积(mL) |
标准溶液的体积(mL) |
|
1 |
20.00 |
18.20 |
|
2 |
17.10 |
|
|
3 |
16.90 |
滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 (填选项编号)
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
(3)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为 (结果保留三位小数)。
2010-2011学年度第一学期高中水平测试(二)
(12分)在水的电离平衡中，
和
的关系如下图所示：
在水溶液中的电离方程式为：
，
。
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则
22、(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
|
T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是( )
A、容器中压强不变
B、混合气体中
不变
C、
D、
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为
℃。
和0.002 mol
溶于水，形成1L混合溶液：
、
、
)等跟
(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如
)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是：
和
，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为
、乙酸、
的浓度必小于乙酸的浓度 D、
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
的溶度积常数为
，则
B、
D、
溶液
溶液均稀释100倍所得溶液