12、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时，表明反应

A(s)+2B(g) 　?C(g)+D(g)　　　　　　　　 已达平衡的是　 ( 　　　)

A.混合气体的总压强 　　B.混合气体的密度 　C. 气体总体积　　　　 　D.气体总物质的量

11.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2AB(g)+C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时其容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是　　　　　　 (　 　)

A.若正反应是吸热反应，则A为非气态

B.若正反应是吸热反应，则A为气态　

C.若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动　

D.压强对该平衡的移动无影响

10．化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( 　　)

A.N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

　 ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol

B.N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；

　 ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol

C.N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l) ；

　 ⊿H ＝ (b+c-a)kJ/mol

D.N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g) ；

　 ⊿H ＝ (a+b)kJ/mol

9．已知H₂(g)+I₂(g)　 　2HI(g)　 △H＜0 ,　　有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol　，乙中加入HI　0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的　平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是　(　 　) A．甲、乙提高相同温度　　　　B．甲中加入0.1mol　He，乙不改变　 C．甲降低温度，乙不变　　　　D．甲增加0.1mol　H₂，乙增加0.1mol　I₂　

8．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)　 △H₁ = －110.5kJ/mol C(s)+O₂(g)=CO₂(g), △H ₂= －393.5kJ/mol　 则C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H 为　 (　 　)

　 A.283.5kJ/mo　　 B 172.5kJ/mol　 C -172.5kJ/mol　　 D.-504 kJ/mol

7、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化主要方法的是(　　 )

A．冷冻法　　 B．电渗析法　　 C．离子交换法　　 D． 蒸馏法

6、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　 )

A　 反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁　　 　B　 反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

C反应Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂　 　　　　　　　　　　　　D　 反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH₁ >ΔH₂的是( 　　)

　A、C(s)+O₂(g)=CO₂(g) 　　ΔH₁　　　　 C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)　 ΔH₂

B、S(g)+O₂(g)=SO₂(g)　　 ΔH₁　　 　　S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　　 ΔH₂

　C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH₁　 　　　2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH₂

　D、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 ΔH₁　 　　1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)= HCl(g) ΔH₂

4． 不能用勒沙特列原理解释的是(　　 )

A．碳酸钙不溶于水,但溶于盐酸　 B．约有85%的化学反应需要催化剂

C．把冰镇啤酒倒入玻璃杯中,杯中立即泛起大量泡沫　 D．氯气难溶于饱和食盐水

3．对已达平衡的可逆反应：2SO_2(g)+O_2(g)　　　 2SO_3(g) 正反应为放热反应，为使和的变化符合下图，应采取的措施是(　　 )

　 A．

　 B．

　 C．增大压强　　　　　　　　　　　　　　　

　 D