19(6分)(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率
变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有
①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于 的影响；
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于 的影响；
20(10分)(1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
反应速率v甲_____ v乙，SO2的转化率ω甲_____ω乙，所需时间t甲____t乙。
(2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
I2的浓度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器_ _B容器
21(8分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
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途径Ⅰ：C(s)+O2(g) === CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ：先制水煤气
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C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气
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2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g)
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
试回答下列问题：
(1)当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)Q1
、Q2 、Q3 的数学关系式是__________________。
(3)由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义： 。
22(12分)某反应的平衡常数表达式为
，恒容时，温度升高.H2浓度减小。分析下列问题：
(1)该反应的化学方程式为：
(2)温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=
(4)850℃时，在相同容器中发生反应CO2+
H2 
CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09
mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时
v(正) v(逆)(“大于”“ 小于”“等于”)
23(10分)已知：合成氨反应为N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)，分析下列问题：
(1)在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系 (填“I”“II”“III”)
(2)在不同温度和压强下(P1>P2)，合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%
随温度变化的曲线应为 (填“A”“B”“C”“D”)
(3)将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为20%，则达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α (H2)= ；平衡时N2的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 九江一中高二年级第一次月考化学试卷
O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
( )
(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是 (
)