22.(9分)某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度　　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)由题干及图形可知，V₁/V₂=　　 ：　　 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为　　　　　　　　　 mol/L。

(3)若通过实验测定及有关计算知酸碱恰好完全中和时共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21.(5分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　　　　 (填字母)。

A.热裂解形成燃油　　　　　　　　　　　 B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料　　　　　 D.直接填埋

(2)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　 ====　

　　====　　　

　==== 　　　　

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO₂置换出来，写出此置换反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　

20．(2分)已知：下列两个热化学方程式：

^{Fe(s) + 1/2O2(g) 　FeO(s)　  =－272.0KJ/mol}

^{2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) 　 =－1675.7KJ/mol}

则 ^Al(s)的单质和^FeO(s)反应的热化学方程式_____________________________________。

19．(13分)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH = - 99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　 　　　　　　　　　、

　　 　　　　　，E的大小对该反应的反应热　 　　　(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)图中△H=　 　　　　　　KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H(要求计算过程)。

18．(6分)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol^-1)下表是一些键能数据(KJ·mol^－1)

(1)根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 　

CH₄(g)+4F₂(g)﹦CF₄(g)+4HF(g) 　△H

(2)根据键能和反应热化学方程式　 1/2N₂(g)+3/2H₂(g) = NH₃(g ) 　　△H = -46 kJ·mol^-1 计算N≡N的键能。

17.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

B.　　　　 HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H₂O ( l )　　　　 △H < 0

C.　　　　 2CH₃OH ( l ) +3O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g ) + 4H₂O ( l )　　　　 △H < 0

D.　　　　 4Fe (OH)₂ ( s ) + 2H₂O ( l ) + O₂ ( g ) = 4Fe (OH)₃( s )　　　 △H < 0

E.　　　　 2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )　　　　　　　　　　　　 △H < 0

16.已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A.　　　　 一定大于92.0 kJ　　 B. 一定等于92.0 kJ　　 C. 一定小于92.0 kJ　　 D. 不能确定

15．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) 　　_{ΔH = 566 kJ/mol}

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　 　ΔH=226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　 )

A.CO的燃烧热为566 kJ/mol

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 ΔH = 452 kJ/mol

D.CO₂(g)与Na₂O₂(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴(个)

14. 灰锡(常温下以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)== SnCl₂(aq)+H₂(g)　 ΔH₁

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)== SnCl₂(aq)+H₂(g)　 ΔH₂

③Sn(s，灰)　　　 Sn(s，白)　　　 ΔH₃ = +2.1 kJ·mol^-1

下列说法正确的是(　　 )

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

13. 下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确)(　　 )

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH + HCl == NaCl + H₂O；△H= -57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s) + O₂(g) == SO₂(g)；△H= -269.8kJ/mol(反应热)

D．2NO₂==O₂+2NO；△H= +116.2kJ/mol(反应热)