8、在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol·L^-1·s^-1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为(　　 )

A　 A+B＝2C　　　　　　　　 　B　 A+3B＝2C

C　 3A+B＝2C　　　　　　　　 D　 A+B＝C

7、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是(　 )

6、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

　　　　 ②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

　　　　 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

　　　　 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　　　　　 A．①④　　　　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　　　 C．②③④　　 D．①②③④

5、 S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)+O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)　　　 △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)+O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)　　　 △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) ₌₌₌ S(正交，s)　　　　 △H₃

下列说法正确的是(　 　)

A．△H₃＝-0.33 kJ·mol^-1　　　　 B．单斜硫的能量比正交硫的能量低

C．S(单斜，s)₌₌₌ S(正交，s)　 △H₃＞0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)₌₌₌ S(正交，s) △H₃＜0，单斜硫比正交硫稳定

4、已知 (1)H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g)；　 △H₁=a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；　 △H₂=b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)；　 △H₃=c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；　 △H₄=d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是(　　 )

　A、a<c<0　 B、b>d>0　 C、2a=b<0　 D、2c=d>0

3、下列说法正确的是(　 )

A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)₂ 　完全中和所放出的热量为中和热

B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等

C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

2、下列说法不正确的是(　 )

A、放热反应不需加热即可发生

B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(　 )

　 ①天然气　 ②煤　 ③核能　 ④石油　 ⑤太阳能　 ⑥生物质能　 ⑦风能　 ⑧氢能

　 A．①②③④　　　 B．⑤⑥⑦⑧　　 C．③⑤⑥⑦⑧　　　　 　D．③④⑤⑥⑦⑧

14、(14分)将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：

3A(气) + B(气) 　xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算：

(1)x =　　　　　　　 　　A 的平均反应速率　　　　　　　　　　　 (2) 平衡时C的浓度　　　　　　　　　　　　　

(3) 平衡时B的转化率　　　

(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　高二　 化学科答题纸

选择题

非选择题

13、(18分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： 根据题意完成下列各题：

⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 升高温度，K值　　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

⑵500⁰C ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　　　　　 (用nB、 tB　 表示)

⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　　　

　 a .氢气的浓度减少　　　　　　　　　

　 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

　 c.甲醇的物质的量增加　 　　　　　　　

d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反应：CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g) 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：　　　

　①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH

　 ②单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO

　 ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

　 ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑸据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O,反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。