23．(10分)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)请说明理由　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)25 ℃时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______________。

(3)95 ℃时，若100体积pH₁ = a的某强酸溶液与1体积pH₂ = b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH₁与pH₂之间应满足的关系是______________________。

(4)曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

湖南省汝城二中2010年下期高二第二次月考化学试卷

22．(14分)某学生用物质的量的浓度为a mol/L的标准NaOH去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题：

　 (1)实验前应先检查滴定管　　　　　　 ，实验过程中眼睛　　　　　　　　　　　　　 ;

　 (2)其操作可分解为如下几步：

A．取V/4 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液;

　　　　　　 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次;

　　　　　　 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

　　　　　　 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处;

　　　　　　 E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数;

　　　　　　 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数;

正确的操作顺序是：___ 、D 、　 _____ 、　 _____、 A、____　 ；(每空一分)

(3)滴定至终点时的现象是：_____________________

(4) 下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：

　　 c (HCl) =

(5)下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是( 　　　　)

A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失；　

B、滴定终点后溶液颜色迅速消失；

C、滴定前仰视，滴定终了平视；

D、实验前先用待测液润洗锥形瓶；

E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果；

21．(16分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成l mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。上述分解反应是一个可逆反应。温度T_l时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率a_l等于_____________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为a₂，a₂_________ a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₃ = ________________，一步反应生成1 mol PCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：　　　　　　　　　　　 。

20．下列有关0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是(　 )

A．C(Na⁺)＞C(HCO₃^－)＞C(CO₃^2－)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

B．C(Na⁺)＞C(CO₃^2－)＞C(HCO₃^－)＞C(OH^－)＞C(H⁺)

C．C(Na⁺)＝C(HCO₃^－) + 2C(CO₃^2－) + C(H₂CO₃)

D．C(Na⁺) + C(H⁺) ＝ C(HCO₃^－) + 2C(CO₃^2－) + C(OH^－)

将正确答案填入下列表中

第II卷　 非选择题(共40分)

19．向三份0.1mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^-浓度的变化依次为(　　 )

A．减小、增大、减小　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大　 D．增大、减小、增大

18．某温度下，水的离子积常数K_w = 10^－12。该温度下，将pH = 4的H₂SO₄溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　 )

A．1︰10　　　　　 B．9︰1　　　　　 C．10︰1　　　　　 D．99︰21

17．一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g) 2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示:

下列说法中正确的是(　　 )

A．30min时缩小容积　　 B．40min时加入催化剂

C．正反应为吸热反应　　 D．0-20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L^－1·min^－1

16．某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　 )

A．t₂时加入了正催化剂

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强

D．在t₄-t₅时间内，X的转化率最低

15．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是(　　　 )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^－；ΔH＞0 ，下列叙述正确的是(　 )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，C(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变