根据下列装置图，按要求回答有关问题：

；实验结束后，他收集到氧气580mL（标准状况）．
意外发现：根据计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）．小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水．
提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气．根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气；假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气
假设3：

二氧化锰和锰酸钾都可以分解产生氧气

（只填一种）
设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2．请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称．

请简要叙述步骤5的操作

取少量干燥后的固体于试管中充分加热，再将带火星的小
木条伸入试管中

两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．
【第一组】（1）称取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为

．（用m、n的代数式表示）
【第二组】（1）称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：

；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）．
（2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是

，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的总质量（g）	10	20	30	40	50
烧杯和药品总质量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

（3）分析数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为

g．
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）
③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）
④最后所得溶液的质量为

g．

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化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na₂CO₃这两种常见的盐的实验，实验任务如下：
第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃
第三小组的同学：测定Na₂CO₃和少量NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是（填写序号）．
甲：稀盐酸　　　乙：AgNO₃溶液　　　丙：澄清石灰水　　丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式；②甲同学认为：加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物ag中Na₂CO₃的质量分数．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：
方案选用的药品选用的实验装置及组装时接口连接顺序需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式
选用的实验装置序号组装时接口编号顺序
一 A、B、D、F （毋须填写）
二 ag、cg、dg

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化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na₂CO₃这两种常见的盐的实验，实验任务如下：

第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃
第三小组的同学：测定Na₂CO₃和少量NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是______（填写序号）．
甲：稀盐酸乙：AgNO₃溶液丙：澄清石灰水丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式______；②甲同学认为：加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式______．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物ag中Na₂CO₃的质量分数．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：

方案	选用的药品	选用的实验装置及组装时接口连接顺序		需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）	混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式
方案	选用的药品	选用的实验装置序号	组装时接口编号顺序		混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式
一	______	A、B、D、F	（毋须填写）	______	______
二	______	______	______	ag、cg、dg	______

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碳酸钠，化学式Na₂CO₃，俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
【小组讨论】
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠
观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
计算过程：
Ⅳ实验结论：

．
乙方案
Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足

（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
（2）当a、b的质量关系满足

时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是

．
【实验评价】
误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．
（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比

（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【交流反思】
（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是

．
（2）甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：

．
（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是

mL（填写含字母的表达式）．浓硫酸稀释的正确操作是

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