1．下列说法正确的是

A．MgO、Al₂O₃的熔点很高，可作耐高温材料，工业上用热还原法冶炼对应的金属

B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药

C．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜

D．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素

22(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失

　(2)偏小

　 (3)不相等；　　 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；　　　 相等　　 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关

21．(1)活化能，反应热；(2)放热，<0；ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

20．(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O (g)；　 △H=-641.63 KJ/mol

22．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上

述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________

___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或

“不相等”)，理由是________________________________________________________。

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《化学反应与能量的变化》答案

21．(8分)已知H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：

请回答下列问题：

(1)图中a，b分别代表什么意义？

a.　　　　　　　　　　　 ；

b.　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应是　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)，

△H　　　　　　 (填“< 0”或“> 0”)。

20．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为　　　　　　　 __________________　　　 。

19.　 在298K，1.01×10⁵pa时，2molH₂(g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量，写出热化学反应方程式。

(1)_____________________________________________________

18.依据事实，写出下列的热化学反应方程式： 1molN₂(g)与适量H₂(g)起反应，生成NH₃(g)，放出92.2kj热量。

(1)_____________________________________________________

17. 25⁰C　 (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO₂，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的(1)反应方程式　 (2)热化学反应方程式。

(1)_____________________________________________________

(2)_____________________________________________________