下列关于晶体的叙述中，错误的是
A．
B． 
C．
D． 
B．氟化钠的电子式
18、(8分)(1)配制100mLpH为2浓度约为0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液, 需NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g。
(2)在0.1mol·L-1NH4Al(S
O4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
②请在右图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图。(作图提示：注意开始沉淀，沉淀完全，沉淀开始溶解，沉淀完全溶解时的pH)
19(16分)、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X[ |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
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Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
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Z |
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
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W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1)Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写酸的化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
。
20(10分)、A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；
(2)有下列物质①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列
(填这些物质的序号)。
(3)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是 。
(4)M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。
请回答：晶胞中M原子的堆积方式为 ，配位数为 。
21(10分)、碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子间通过 杂化与周围碳原子成 键(按电子云重叠方式填写)。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br的键角 120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)洁净Pb的表面上存在C原子，右图为C原子在Pb的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表Pb原子)。则在图示状况下，Pb颗粒表面上Pb/C原子数之比为 。