摘要： 甲醇广泛用作燃料电池的燃料.可用天然气来合成.已知: ①2CH4(g)+O2+4H2(g),ΔH＝-71 kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(l),ΔH＝-90.5 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-890 kJ·mol-1 下列说法不能得出的结论是 A．反应②在任何温度下均能自发进行 B．CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＞-90.5 mol·L-1 C．甲醇的燃烧热ΔH＝-764 kJ·mol-1 D．若CO燃烧热ΔH＝-282.5 kJ·mol-1.则H2燃烧热ΔH＝-286 kJ·mol-1
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甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-890kJ/mol
下列说法不正确是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-890kJ/mol
下列说法不正确是（ ）
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甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
下列描述错误的是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
下列描述错误的是（ ）
| A、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＞-90.5kJ?mol-1 | ||
| B、在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极 | ||
C、CH4（g）+
| ||
D、 反应①中的能量变化如图所示 |
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，不能得出的结论是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，不能得出的结论是（ ）
| A、甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol | B、当4NA个碳氧共用电子对生成时，反应③放出890kJ的能量 | C、甲醇的燃烧热△H=-1528 kJ/mol | D、若CO的燃烧热△H=-282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-286 kJ/mol |
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
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②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ； △H=-90.5kJ·mol-1
下列描述错误的是（ ）
A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）
△H>-90.5kJ·mol-1
B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极
C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）
△H=-126kJ·mol-1
D．反应①中的能量变化如右图所示
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②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)； △H=-90.5kJ·mol-1
下列描述错误的是（ ）
A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）
△H>-90.5kJ·mol-1
B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极
C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）
△H=-126kJ·mol-1
D．反应①中的能量变化如右图所示
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