23．某课外活动小组同学用下右图装置进行实验.试回答下列问题. ⑴若开始时开关K与a连接.则B极的电极反应式为 . ⑵若开始时开关K与b连接.总反应的离子方程式为 ——青夏教育精英家教网—

23．某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

　 ⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

　　　　　　　　　。

　 ⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式

　为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)　　　　　　。

　　　 ①溶液中Na⁺向A极移动

　 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

　 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电

　解质的浓度

　 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中

　转移0.2 mol电子

　 ⑶该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱

　的方法，那么可以设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

　 ①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　　　　　。　　

　此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　 (填“大于”

　或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

　 ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、　

　 “C”、“D”)　　　　导出。

　 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述

　原因　　　　　　　　　　　　。

22．已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时存在：W(s)+I₂(g)WI₂(g)反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,

　　 (1)求943K时此反应的平衡常　数:K=_____________

　　 (2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI₂达平衡,此时容器中各气体的体积　比:___________,当同时加入等物质的量I₂(g)　　　和WI₂(g),平衡___________方向移动(填正反　　　应、逆反应或不移动)

　　 ⑶画出W(s) + I₂(g) 　WI₂(g) △H<0时　　　间-速率图。一定温度过量W　反应达　平衡，　到t₁时降低温度，到t₂时再加压，再到t₃时加催化剂，到t₄时加I₂　

　　 (4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI₂(g),使之反应： W(s) + I₂(g) 　WI₂(g) ΔH= -40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)：　　 ____________________.

21．常温下将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：

①______________________________________；

　　 ②______________________________________；

　　 ③______________________________________。

⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。

⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。

　　 ⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH^－多0.008mol。

20．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加　　　入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)　　 +2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为　　 3:2:2，则下列说法一定正确的是(　　　 )　　　