23．(10分)夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

⑴火焰利用了部分金属的元素特征的　　　　　　　 　反应，该反应属于　　　 (填“物理”或“化学”)变化。

⑵下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素， A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为__________　　　　　 _，

D的化学式是_____　　　　　　　 ____。

②A、B、E中均含有的一种元素为____________ (填元素名称) 。

③NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 .

⑶在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N₆₀，它的结构与C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N₆₀结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N₆₀分子的结构中含有_________个N-N。

24(6分).氮元素可形成多种离子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，其中N₂H₆²⁺

是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH₄⁺的性质。回答下列问题：

(1)N^3-离子半径比Na⁺离子半径　　　　 (填“大”或“小”)

(2)写出Na₃N与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)NH₄⁺离子中N-H键的键角为　　　　 ，写出离子化合物NH₅的电子式　　　　　

21(12分). X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X的核外电子排布式为nsⁿnpⁿ，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍， Y原子与Z原子的最外层电子数之和为9，且Y和W单质都可与烧碱溶液反应，请回答以下问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　 (填元素符号)

(2)XZ₂的电子式是　　　　　 ，空间结构为　　　　　　 ，

形成晶体时属于　　　　 晶体。

(3)Y的价电子排布式是　　　　　　　 ，工业上生产单质Y的原理是________

　　　　　　　　　　　　　　　　 ((用化学反应方程式表示)

(4)试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集W单质的原理　　 　　　　　

22．(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为　 　　　，其中心原子的杂化类型为__ _ _ __　 。

(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：　 　　　　　　(用元素符号作答)。

(4)由A、C、D形成的ACD分子中，含有 　　　　个σ键，　 　　　　个π键。

20.氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是(　　　 )

　　 A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

　　 B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

　　 C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

　 D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：　　　　　　　 2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

第Ⅱ卷

19．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　 )

A．熔点：　　　　 　B．水溶性：

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷　　　　　　　 D．热稳定性：

18. 2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是(　　 )

A．CBr₂F₂　　　　　　　　　 B．CH₃CH₂OH　　

C．CH₃CH₂CH₃　　　　　　　　　 D．CH₃CH(OH)COOH

17. 用N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　　 )

A．1mol冰中含氢键数为4N_A

B．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4N_A

C．6 g SiO₂晶体中硅氧共价键数为0.2N_A

D．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1N_A

16. 下列叙述正确的是(　　 )

A．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

B．在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2:3

C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

15．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　 )

A．过氧化钠的结构式： Na-O-O-Na　　　　　 B．甲基的电子式：

C．K⁺离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　 D．S原子的结构示意图为：

14．关于原子轨道的说法正确的是(　　 )

A.凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D.凡AB₃型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

13.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是　 (　 )　　　　　　

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体