8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是

7．只用一种试剂就可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液。这种试剂是

A．HCl　　　　　　 B．BaCl₂ 　　　　　C．AgNO₃　　　　　　 D．NaOH

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H⁺、Na⁺、CO₃^2－、Cl^一　　 　　　　　B．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^一

C．K⁺、H⁺、SO₄^2－、OH^－D．Ag⁺、Al³⁺、NO₃^－、H⁺

5．下列反应的离子方程式中，书写错误的是

A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^－= H₂O

B．新制氯水与溴化钾溶液反应；Cl₂+2Br^一=2Cl^一+Br₂

C． 铝与烧碱溶液反应：Al+2 H₂O+OH^－= AlO₂^－+ 2H₂↑

D． 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+H₂O +CO₂↑

4.下列物质中，属于共价化合物的是

A．MgO　　　　 B．KCl　　　　　 C．N₂　　　　　　 D．H₂O

3.配制0.2mol/L的硫酸溶液1L，需要2mol/L的硫酸溶液的体积是

A．0.1L　　　　　　 B．0.5L　　　　　 C．1L　　　　　　 D．2L

2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．3NO₂ + H₂O ＝ 2HNO₃ + NO　　　　　　　 B．Cl₂ +H₂O ＝ HCl + HClO

C．Na₂O + H₂O ＝ 2NaOH 　　　　　　　　　　　 D．Fe + CuSO₄ ＝ Cu + FeSO₄

1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要考虑实验安全的是

A．可燃性气体的验纯 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．滴管不能交叉使用

C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶　　　　 D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液

22. 研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O(红色)，进行了认真的探究。

　 I. 查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物；②高温灼烧CuO生成Cu₂O和O₂；③Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

　　 Ⅱ．设计实验方案：

　　 [方案1]取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；

　　 [方案2]取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；

　　 [方案3]称得干燥坩埚的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cg。

　　 (1)请你评价方案1和方案2。若你认为方案合理，请简述其化学原理；若你认为该方案不合理，请简述原因：

　　 方案1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 方案2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　　 (2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu₂O，则a、b与c应符合的数学关系式为　　　

该实验方案最少得进行_______次称量。

Ⅲ．另一小组设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝来判断样品中是否含有Cu₂O，装置如右图所示。

(3)为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有　　　　 (填序号)

　 ①加热前先排尽装置中的空气；②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；③在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管(或装浓硫酸的洗气瓶)。

21. 某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

　 (1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是　　　　　　　　　　　　　 .

　 (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是　　　　　　　　　　 .

　 (3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，　　　　　　　　　　；④拆除装置，取出产物。

　(4)数据记录如下：

　计算得到实验式Ca_xN₂，其中x=　　　　　 .