1．生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是(　　 )

　　 A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性。

　　 B．“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一　 种新型无机非金属材料

　　 C．食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足

　　 D．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

25．(8分)进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

(1)25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问___　　　 　(填“能”或“不能”)用

碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由:_　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。(25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10)

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

　　 ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

24．(11分)为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂=== 2Na₂CO₃+O₂　 　2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

　　 甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度。

(1)C中所盛的药品是：　　　　　　　 。

　　 (2)A中橡皮管的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是　 　　　(填选项字母)。

　　 　a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响

　　 　b．装置C中的空气对测定结果产生了影响

　　 　c．读数时U形量气管中的液面左高右低

　　 　d．读数时U形量气管中的液面左低右高

乙：称取3．500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的标准盐酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示(手持部分省略)：正确的操作是图　　 　　　　，取溶液所用仪器的名称是　　 　　　　　。

(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为　　 　　　　。

23．(18分)化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

Ⅰ (1)在298K、101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验(图中所用电极均为惰性电极)。分析该装置、回答下列问题：

(2)氢氧燃料电池中，a电极为电池的是　　　 (填“正极”或“负极”)，气体M的分子式　　　　 ，a电极上发生的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为　　　　 mol。(保留小数点后2位)

Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1

　(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是　　　　 。

　 ① N₂、H₂ 、NH₃的体积分数不再改变；

② 单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂；

③ 单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；

④ 用N₂、H₂ 、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；

⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。

　(5)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为　　　 kJ。

②0~1小时内N₂的平均反应速率　　　　 mol·L^-1·h^-1。

③此条件下该反应的化学平衡常数K==　　　　　　 (保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1 mol，化学平衡向　　 方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。)

22．(10分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

A　 甲+H₂O乙+丙　　 B　 乙氧化物+H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。

(2)若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

①甲的结构式为_____________。

②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。

21．(8分)回答下列有关问题：

　(1)硫化铵水解的离子方程式为：S^2-+NH₄⁺+H₂OHS^-+ NH₃·H₂O，

如何判断溶液的酸碱性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：　　　　　　　　　　　　　　 。有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请你运用所学知识解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)用离子方程式解释泡沫灭火器(将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和)灭火原理：　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

Ⅱ 卷

20．下列反应的离子方程式书写正确的是

A． NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^－+H₂OSO₃^2－+H₃O⁺

B． CO₂与Ca(OH)₂溶液以反应物物质的量之比2∶1反应：CO₂ +OH^－＝HCO₃^－

C． 往KAl(SO₄)₂溶液加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D． 往苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

　 2－O^－+CO₂ +H₂O→2－OH+CO₃^2－

宁波市二00九学年度第二学期八校联考化学答题卷

19．已知298K时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol^－1.在相同条件下，向密闭容器中加入1 molN₂和3 molH₂，达到平衡时生成0.2molNH₃放出的热量为Q₁ kJ，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂ kJ，若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH₃，达到平衡时吸收的热量为Q₃kJ。则下列关系式正确的是：

A．Q＞Q₁＞Q₂＞Q₃　 B．Q= Q₁+ Q₃　　 C．Q＞Q₁+ Q₃ D．Q＞Q₃＞Q₁＞Q₂

18．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃，下列各项排序正确的是：

　A ．PH：②＞③＞④＞①　　　　　　　 B． C(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①

　C． 溶液中C(Na⁺)：①＞③＞②＞④　　 D． C(CH₃COOH)：①＞④＞③＞②