6．　 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　 )

A．苯　 苯乙烯　　　　 　　　　　　　 B．甲醛 　　乙二醛　　 　　

C．对甲基苯酚　 　苯甲醇　 　　　　　 D．甲酸 　　乙醛

5．　 下列有机物的命名或化学术语正确的是(　　 )

A．　 2－甲基－3－丁烯　　　 B．乙炔的结构简式：CHCH

C．乙醚的分子式：C₂H₆O　　　　　　　　　　 D．甲基的电子式：

4．　 工业上生产乙烯最主要的途径是(　　 )

A．乙炔加氢 　　　 B．乙醇脱水　 　　 C．石油裂解　 　　 D．煤炭干馏

3．　 下列物质中属于酯类的是(　　 )

A．石蜡　　　 　　 B．甘油　　 　　　 C．酚醛树脂　 　　 D．花生油

2．　 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维的主要成分SiO₂是(　 　)

A．分子晶体　 　　　 B．原子晶体　 　　 C．离子晶体 　　　 D．金属晶体

1．　 2010上海世博会园区建设采用了许多先进的技术以体现环保理念，从而提高人们的环保意识。下列做法不能体现节能减排理念的是(　 　)

A．采用绿颜色涂料　　 　　　　　　　 B．使用电动汽车　

C．利用太阳能作为能源　　　　　　　 D．采用自然采光通风的技术

19、某有机物A(只含C、H、O三种元素)是一种重要化工生产的中间体。已知：

①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍。

②A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；

③A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气泡；

④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；

⑤A存在如下转化关系：

试根据以上信息回答问题：

(1)A的分子式　　　 　　　；A中含氧官能团的名称　　　　　　　　 。

(2)D的结构简式为　　　　　　　 。

　 　 (3)写出A→C和A→B的化学反应方程式(注明反应条件)，并注明反应类型：

A→C：　　　　　　　　　　　　 _____________________________________，

反应类型：　　　　　　　　 ；

A→B：　　　　　　　　　　　　 ______________________________________，

反应类型：　　　　　　　　 。

(4)符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有　　　　 个。

①苯环上只有两个邻位取代基

②能与三氯化铁溶液发生显色反应

③一定条件下可以水解生成两种物质

写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　 。

　 20、 A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　　　　　　 。

a、S　　　　 b、N₂ 　　　 c、Na　　　 d、Mg　　　　 e、Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃­的白色沉淀，

则B的化学式为　　　　　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_____________________________________________________________________________。

　　　 (3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为　　　　 ，X的化学式可能为(写出不同类物质)　　　 或　　　 ，反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(1)常温下，0.1mol·L^-1的醋酸和0.1mol·L^-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，

产生的气体体积前者____________后者。(填“大于”“等于”“小于”)

(2)常温下0.1mol·L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气

体前者比后者　　　　　　　 。

(3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，

下同)　　　 　

　　 A、5　　　　　　　 B、7　　　　　　 C、3 - 5之间　　　 D、5 - 7之间

(4)25℃时，向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将　　 。　

A、增大　　　　　 B、减小　　　　　 C、不变　　　　　　 D、无法确定

(5)室温下，向0.1mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不

影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入　　　　　　　 试剂。

A、碳酸钠晶体　　 B、醋酸钠晶体　 　 C、滴加少量的硫酸铜溶液 　　　 D、水

　 18、课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。

Ⅰ.草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)受热易分解(分解

温度为175℃)，产生CO和CO₂。关于草酸晶体

受热分解及验证部分分解产物的实验装置如右图。

　 (1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__________。

　 (2)设计该装置欲验证的分解产物是　　　　　　　 。

　 (3)草酸晶体的某些物理性质如下表：

有同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出(任答两点)：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　 Ⅱ.下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。有人对该实验提出了如下改进方案：

　　 ①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；

②取下注射器并集满Cl₂；

③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl₂缓缓推入玻璃管中；

④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：

　 (1)步骤③中，移开酒精灯、推入Cl₂时，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为　　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

　 (2)步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动活塞，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有　　　　　 色的沉淀产生，该反应的离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)改进后的实验与课本实验相比较，其优点为　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　______________。

16、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8　mol，这些气体恰好能被500　mL　2　mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为(　 　　)w_w w. k#s5_

A、　0.2 mol　　　　 B、　0.4 mol　　　　 C、　0.6 mol　　　　 D、0.8 mol

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆ +7O₂+8KOH = 4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是(　　 )

A、负极反应为14H₂O+7O₂+28e^- = 28OH^-

B、放电一段时间后，负极周围的pH升高

C、放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D、每消耗1 mol C₂H₆ ，则电路上转移的电子为14 mol